（1）古代中國四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是______（填字母序號）。

a．Fe b．FeO c．Fe3O4 d．Fe2O3

（2）硫酸渣的主要化學成分為：SiO2約45%，F(xiàn)e2O3約40%，Al2O3約10%，MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下（部分操作和條件略）：

回答下列問題：

①在步驟i中產生的有毒氣體可能有__________________。

②在步驟iii操作中，要除去的離子之一為Al3＋。若常溫時Ksp[Al(OH)3]=1.0×10－32，此時理論上使Al3+恰好沉淀完全即溶液中c(Al3+)=1×10-5mol/L，則溶液的pH為____________。

③步驟iv中，生成FeCO3的離子方程式是_________________。

（3）氯化鐵溶液稱為化學試劑中的“多面手”，向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入適量氧化銅粉末會產生沉淀，寫出該沉淀的化學式______________。這一過程的總反應的離子方程式______。

（4）古老而神奇的藍色染料普魯士藍的合成方法如下：

復分解反應ii的離子方程式是________________。

(1)操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、100mL的容量瓶外，還必須有_________(填儀器名稱)。容量瓶使用前必須進行的操作是_________(填序號)

A.干燥 B.驗漏 C.潤濕

(2)寫出加入氯水發(fā)生反應的離子方程式_______________________________________。該反應若不用氯水，可用下列試劑中的______________代替(填序號)。

A．H2O2 B．碘水 C．NaClO

(3)檢驗沉淀已經洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是__________________________。

(4)坩堝質量為W1g，加熱后坩堝與紅棕色固體總質量為W2g，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)是____________________(列出原始算式，不需化簡)

A.1：1：1B.1：2：3C.1：1：2D.3：3：4

解釋反應速率變化的原因：____________________________；計算H2O2的初始物質的量濃度為_________。(保留兩位有效數(shù)字)

Ⅱ、苯和甲烷是兩類烴的代表物質，回答下列問題：

(1) 常溫常壓下，氣態(tài)直鏈烷烴含碳原子數(shù)≤_________ 。

(2) 苯和甲烷中含碳量較高的是__________。

(3) 若將等物質的量的苯和甲烷分別燃燒，耗氧量較大的是________________。

(4)寫出苯與溴單質反應的化學方程式 __________________________________。

A. 2 L一氧化碳和2 L 二氧化碳

B. 9 g水和標準狀況下11.2 L二氧化碳

C. 標準狀況下1 mol氧氣和22.4 L水

D. 0.2 mol 氫氣和4.48 L氯化氫氣體

A. AB. BC. CD. D

Ⅰ. Na2S2O3·5H2O的制備

Na2S2O3·5H2O的制備方法有多種，其中亞硫酸鈉法是工業(yè)和實驗室中的主要方法：Na2SO3 + S + 5H2O Na2S2O3·5H2O

制備過程如下：

①稱取12.6g Na2SO3于100mL燒杯中，加50 mL去離子水攪拌溶解。

②另取4.0 g硫粉于200mL燒杯中，加6 mL乙醇充分攪拌均勻將其潤濕，再加入Na2SO3溶液，隔石棉小火加熱煮沸，不斷攪拌至硫粉幾乎全部反應。

③停止加熱，待溶液稍冷卻后加2 g活性炭，加熱煮沸2分鐘(脫色)。

④趁熱過濾，得濾液至蒸發(fā)皿中， ______________、____________________。

⑤過濾、洗滌，用濾紙吸干后，稱重，計算產率。

（1）加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是____________________________。

（2）步驟④趁熱過濾的原因_____________________，空格處應采取的操作是_________________、____________________。

（3）步驟⑤洗滌過程中，為防止有部分產品損失，應選用的試劑為___________。

（4）濾液中除Na2S2O3和未反應完全的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是________________，生成該雜質的原因可能是____________________________。

Ⅱ.產品純度的測定

準確稱取1.00 g產品(硫代硫酸鈉晶體的摩爾質量為248 g/mol)，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 mol/L碘標準溶液滴定至終點，消耗21.00 mL。反應的離子方程式為：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。

（5）計算所得產品的純度為___________(保留三位有效數(shù)字)，該數(shù)據的合理解釋可能是__________(不考慮實驗操作引起的誤差)。

Ⅲ.產品的應用

（6）Na2S2O3常用于脫氯劑，在溶液中易被Cl2氧化為SO42-，該反應的離子方程式為 ____________________________________。

【題目】鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。放電時，該電池總反應式為：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。請根據上述情況判斷：

（1）該蓄電池的負極材料是_________，放電時發(fā)生_________（填“氧化”或“還原”）反應。

（2）該蓄電池放電時，電解質溶液的酸性_________（填“增大”、“減小”或“不變”），電解質溶液中陰離子移向_________（填“正”或“負”）極。

（3）已知硫酸鉛為不溶于水的白色固體，生成時附著在電極上。試寫出該電池放電時，正極的電極反應_______________________________________（用離子方程式表示）。

（4）氫氧燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質為KOH溶液，則氫氧燃料電池的負極反應式為____________________。該電池工作時，外電路每流過1×103 mol e－，消耗標況下氧氣_________m3。

A. NaCl的摩爾質量是58.5g

B. 在1L水中溶解5.85gNaCl，即可配制得0.1mol/L的NaCl溶液

C. 標準狀況下，22.4L H2O含有氫原子的數(shù)目為2NA

D. 17g NH3中含有分子數(shù)為NA

A. 硫元素被氧化，鐵元素被還原

B. Fe2+、S2O32- 都是還原劑

C. X=2

D. 每生成1mol Fe3O4，則轉移電子數(shù)2mol