A.鈦的原子序數為22

B.鈦位于元素周期表第四周期

C.鈦原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d4

D.鈦屬于過渡元素

A.2種B.3種C.4種D.5種

A.在28g聚乙烯樹脂中，含有的碳原子個數為2NA

B.單體的質量之和不一定等于所生成的高聚物的質量

C.縮聚反應的單體至少有兩種物質

D.我們通常所說的三大合成材料是指塑料、合成橡膠、合成纖維

（1）羰基硫的結構與二氧化碳相似，電子式為______________，硫原子的結構示意圖______________

（2）羰基硫的氫解和水解反應是兩種常用的脫硫方法：

氫解反應：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) ΔH1＝+7kJ/mol

水解反應：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) ΔH2=－34kJ/mol

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=－484kJ/mol

表示CO燃燒熱的熱化學方程式為________。

（3）氫解反應平衡后保持溫度和壓強不變通入適量的He，則正反應速率___________，COS的轉化率_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）若在絕熱、恒容的密閉體系中，投入一定量COS(g)和H2(g)，發(fā)生氫解反應，下列示意圖能說明t1時刻反應達到平衡狀態(tài)的是______（填字母序號）。（下圖中υ正、K、n、m分別表示正反應速率、平衡常數、物質的量和質量）

（5）某溫度下，在體積為2 L密閉的容器中通入2molCOS(g)和4molH2O(g)發(fā)生上述水解反應，5 min后達到平衡，測得COS(g)的轉化率是75%，回答下列問題：

①v(H2S)＝________mol/(L·min)

②該溫度下平衡常數K＝__________

A. 分子中三個碳原子可能處于同一直線上

B. 全氟丙烷（C3F8）的電子式為：

C. 相同壓強下，沸點：C3F8＜C3H8

D. 全氟丙烷（C3F8）分子中既有極性鍵又有非極性鍵

（1）D元素在周期表中的位置為______。

（2）B、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序為_____（寫離子符號）。

（3）上述元素所形成的氣態(tài)單質中能用于飲用水消毒的是_____（寫化學式）。

（4）B的單質在F的單質中燃燒的火焰顏色為______，所形成化合物的電子式為_____。

（5）C元素的單質可以在D和F組成的一種氣態(tài)化合物中燃燒，寫出該反應的化學方程式____。

A. 1molO2的質量為32g·mol－1

B. 1mol物質的質量等于該物質的相對分子質量或相對原子質量

C. SO42－的摩爾質量為96 g·mol－1

D. CO2的摩爾質量為44g

A. 硝基苯是由苯與濃硝酸在濃硫酸作用下發(fā)生取代反應制取的

B. 苯可以發(fā)生取代反應也可以發(fā)生加成反應，但不可被氧化

C. 硝基苯有毒，密度比水小，可從水面上“撈出”

D. 苯與硝基苯都屬于芳香族化合物

A. Z的一氯代物只有3種

B. 化合物W的同分異構體只有X、Y、Z

C. X、Y、Z均可與酸性KMnO4溶液反應

D. 1molX、1molY與足量Br2/CCl4溶液反應最多消耗Br2均為2mol