A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

B.乙醇室溫下在水中的溶解度大于苯酚

C.煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉

D.利用過濾法不能將苯與三溴苯酚的混合物分離

【題目】已知：2Fe3++SO32－+H2O2Fe2++SO42－+2H+。如圖所示是一套電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置，圖中C、D均為鉑電極，U為鹽橋，G是靈敏電流計(jì)，其指針總是偏向電源負(fù)極。A杯中為FeCl3溶液；B杯中為Na2SO3溶液。以下關(guān)于該裝置的說法錯(cuò)誤的是

A．G的指針指向B極

B．U中陽離子向A極移動(dòng)

C．一段時(shí)間后，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，導(dǎo)線中無電流通過

D．一段時(shí)間后，B中溶液pH增大

A. 0.5molH2O所含的電子數(shù)為5NA

B. 1molNH4+所含質(zhì)子數(shù)為10NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2所含的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA

D. 常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含氧原子數(shù)為2NA

【題目】把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容積為2 L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5 s反應(yīng)達(dá)平衡，在此5 s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2 mol· (L·s)－1，同時(shí)生成1 mol D，下列敘述中錯(cuò)誤的是(　　)

A. 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為50%

B. x＝4

C. 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比為6∶5

D. 5 s內(nèi)B的反應(yīng)速率v(B)＝0.05 mol · (L·s)－1

A．a極為電池的正極

B．電池正極的電極反應(yīng)為：4H+ ＋ O2 ＋ 4e－=== 2H2O

C．電池工作時(shí)電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極

D．電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)就有6 mol電子轉(zhuǎn)移

A. 乙烷 B. 乙醇 C. 苯 D. 乙酸

則下列說法正確的是

A．△H1＜0，△H2＞0

B．反應(yīng)①②③的反應(yīng)熱滿足關(guān)系：△H2－△H1＝△H3

C．反應(yīng)①②③的平衡常數(shù)滿足關(guān)系：K1·K2＝K3

D．要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取升溫措施

（1）原子半徑最大的元素是___，非金屬性最強(qiáng)的元素是___，形成化合物種類最多的元素是____。（填寫元素符號(hào)）

（2）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是____，呈兩性的氫氧化物是___。（填寫化學(xué)式）

（3）能說明⑧與⑨非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是______

（4）能說明④與⑤金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是_____

（5）表中能形成兩性氫氧化物的元素是____(填寫元素符號(hào))，寫出該元素的氫氧化物與④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：_______

A. 原子半徑：X<Z<W

B. 最高化合價(jià)：X<Y

C. 非金屬性：Z>Y

D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>Z

A. 檸檬酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種

B. 1 mol檸檬酸可與4 molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

C. 1 mol檸檬酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1.5 mol H2

D. 檸檬酸與O2在Cu作催化劑，加熱的條件下，能發(fā)生氧化反應(yīng)‘