A. 向濃氨水中加入NaOH固體有利于NH3逸出

B. 對(duì)2HI(g)H2(g)+I2(g) 平衡體系，減小容器體積，體系顏色變深

C. 可樂(lè)飲料打開(kāi)瓶蓋后有氣泡冒出

D. 實(shí)驗(yàn)室用排飽和碳酸氫鈉溶液的方法收集二氧化碳

【題目】可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)2Z(g) 、②2M（g）N（g）+P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開(kāi)始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖示：

下列判斷正確的是

A. 反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 達(dá)平衡（I）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14:15

C. 達(dá)平衡（I）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為

D. 在平衡（I）和平衡（II）中M的體積分?jǐn)?shù)相等

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為：_____________________________。

（2）裝置D中生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

（3）反應(yīng)過(guò)程中持續(xù)通入N2的作用有兩點(diǎn)：一是: 將裝置A中產(chǎn)生的氨氣完全導(dǎo)出，二是:_______________________________。

（4）若測(cè)得堿石灰的質(zhì)量增加了a g，則得到堿式氯化鎂的質(zhì)量為_______g。

（5）反應(yīng)完畢，裝置C中的氧化銅全部由黑色變?yōu)榧t色，稱(chēng)其質(zhì)量為6.8 g，且生成的氣體可直接排放到大氣中，則紅色固體是_______，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。

（6）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明裝置C中的氧化銅反應(yīng)完全后得到的紅色固體中含有氧化亞銅。已知：①Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O

②限選試劑：2 mol·L－1H2SO4溶液、濃硫酸、2 mol·L－1HNO3溶液、10 mol·L－1 HNO3溶液

A. 曲線(xiàn) M 表示 pH與lg的變化關(guān)系

B. Ka2(H2Y)=10-4.3

C. d 點(diǎn)溶液中: c(H+)－c(OH -)＝2c(Y2-)＋ c(HY-)－c(K+)

D. 交點(diǎn) e 的溶液中: c(H2Y) = c(Y2-) > c(HY-)> c(H+)> c(OH -)

A. 曲線(xiàn)1和曲線(xiàn)2分別表示8(H3PO4)和6(HPO42-)的變化

B. 25℃時(shí)，H3PO4的電離常數(shù)K1=10-2.1

C. pH=7.2時(shí)，溶液中c(H2PO4ˉ)+c(HPO42-)+c(OHˉ)=c(Na+)+c(H+)

D. pH=12.3時(shí)，溶液中由水電離出的c(H+)=10-12.3mol/L

【題目】將一定量氨基甲酸銨（NH2COONH4）加入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)NH2COONH4 (s)2NH3 (g)+ CO2 (g) 。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)（-lgK）值隨溫度（T）的變化曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. C點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K(C)=10-3.638

B. 該反應(yīng)的△H>0

C. NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 30 ℃時(shí)，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的v(正)＜v(逆)

（1）As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則其在周期表中的位置是______________________。

（2）N元素非金屬性比As強(qiáng)，下列說(shuō)法正確的是___________________________。

①NH3的熱穩(wěn)定性比AsH3差 ②HNO3的酸性比H3AsO4強(qiáng) ③N的原子半徑比As的原子半徑小

（3）根據(jù)下圖寫(xiě)出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式______________________________________。

（4）查文獻(xiàn)得知，可以從硫化砷（As2S3）廢渣中提取As2O3，提取的工藝流程簡(jiǎn)圖如下：

①As2S3、Na3AsS3中的S均為-2價(jià)，堿浸過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)________（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。

②過(guò)程Ⅲ的系列操作包括________________________________________。

③寫(xiě)出過(guò)程Ⅲ的離子方程式_________________________________，過(guò)程Ⅲ中，酸性越強(qiáng)，As2O3的產(chǎn)率越高，請(qǐng)解釋其原因________________________________。

A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線(xiàn)，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH<0

B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2 )隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)，說(shuō)明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小

C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線(xiàn)，說(shuō)明HX是一元強(qiáng)酸

D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關(guān)系曲線(xiàn)，說(shuō)明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小

A. 2 min時(shí)H2O2的濃度c(H2O2)＝0.314mol/L

B. 0～4 min的平均反應(yīng)速率v(H2O2)＝3.75×10-2mol/(L·min)

C. 6～10 min，過(guò)氧化氫的平均反應(yīng)速率v(H2O2)＝2.75×10-2mol/(L·min)

D. 反應(yīng)到6 min時(shí)，H2O2分解了50%

A. 使直鏈烴轉(zhuǎn)化為芳香烴 B. 使長(zhǎng)鏈烴分子斷裂為短鏈烴分子

C. 除去石油中的雜質(zhì) D. 提高重油的產(chǎn)量和質(zhì)量