A.氯化氫、三氧化硫、石墨、液氧

B.氯化鈉、乙醇、鐵、空氣

C.蔗糖、硫酸銅、氮氣、波爾多液

D.氯化鉀、硝酸鈉、氯氣、石灰水

A. 啤酒 B. 白酒 C. 葡萄酒 D. 黃酒

(1)某同學依據氧化還原反應：2Ag++Cu=Cu2++2Ag設計的原電池如圖所示：

①負極發(fā)生的電極反應為___________；

②電解質溶液中的NO3-向__________電極移動；(寫出電極材料的名稱)

(2)當反應進行到一段時間后取出電極材料，測得某一電極增重了5.4g，則該原電池反應共轉移的電子數目是________；

(3)水是生命之源，也是化學反應中的主角。請回答下列問題：

已知：2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出572 kJ的熱量。

①若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量______(填“>”“<”或“=”)572 kJ；

②每克氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為________；

(4)天然氣(主要成分CH4)和氧氣反應生成二氧化碳和水，該反應為放熱的氧化還原反應，可將其設計成燃料電池，構造如圖所示，a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成。

a電極的電極反應式是_________。

由此得出的結論中，不正確的是( )

A．D溶液中存在Fe(SCN)3 B．濾液中有Fe3＋

C．B為AgBr D．A一定為無氧酸鹽FeBr2

(1)用大理石和100ml某稀鹽酸反應制CO2 ，產生CO2的體積與反應時間的關系如圖所示，其中產生CO2速率最快的為____段(選填“OE”、“EF”或“FG”)，若該段內生成標準狀況下的CO2 448mL，所用時間為2min,該段時間內用HCl來表示其反應速率，則速率為_____，(忽略反應后溶液體積的變化),若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是______(填字母)。

A.將大理石換用碳酸鈣粉末 B.加入K2SO4溶液 C.升高溫度

D.加入NaCl固體 E.增大鹽酸的濃度

(2)對于反應2A2+B2=2A2B，已知A2、B2、A2B的鍵能如下表：

下圖能正確表示該反應過程中能量變化的選項是_______(填字母)。

A. 136 B. 50 C. 86 D. 222

A. 原子半徑的大小W<X<YB. 元素的非金屬性Z>X>Y

C. Z的氧化物的水化物為強酸D. Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)

已知：

I.

II.

III.RCOOH+CHCHRCOOCH=CH2

回答下列問題

(1)A的名稱是______。C中所含氧官能團的名稱是_______。C→D的反應類型是________。

(2)B和銀氨溶液反應的離子方程式為_______________。

(3)D+G→光刻膠的化學方程式為_________________。

(4)T是C的同分異構體，T具有下列性質或特征：①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應；②能使溴的四氯化碳褪色；③屬于芳香族化合物。則T的結構有____種。其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為1∶1∶2∶2∶2的結構簡式為_______。

(5)根據已有知識并結合相關信息，寫出以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2COOH的合成路線流程圖_______(無機試劑任用)。

（合成路線流程圖示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH）

A. 3n－10 B. 3n－4

C. 3n－12 D. 4－3n

關于上述實驗說法不合理的是（ ）

A．I中產生氣體的原因是：Fe + 2H＋=Fe2＋+ H2↑

B．取出Ⅱ中的鐵棒放入CuSO4溶液立即析出亮紅色固體

C．Ⅲ中現(xiàn)象說明Mg在濃H2SO4中沒被鈍化

D．Ⅳ中現(xiàn)象說明Mg的金屬性比Fe強