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【題目】純銅在工業(yè)上主要用來制造導(dǎo)線、電器元件等,銅能形成+1價和+2價的化合物。
(1)寫出基態(tài)Cu+的核外電子排布式___________________________________。
(2)如圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖,該氧化物的化學(xué)式為________。
(3)向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍(lán)色沉淀,再滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到深藍(lán)色溶液,繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀,該物質(zhì)中的NH3通過________鍵與中心離子Cu2+結(jié)合,NH3分子中N原子的雜化方式是____。與NH3分子互為等電子體的一種微粒是________。
(4)CuO的熔點(diǎn)比CuCl的熔點(diǎn)____(填“高”或“低”)。
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【題目】霧霾嚴(yán)重影響人們的生活,汽車尾氣的排放是造成霧霾天氣的重要原因之一。已知汽車尾氣排放時容易發(fā)生以下反應(yīng):
①N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H1= a kJ·mol-1
②CO(g)+1/2 O2(g)CO2(g) △H2= b kJ·mol-1
③2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H3
請回答下列問題:
(1)△H3=_________kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。
(2)對于有氣體參與的反應(yīng),則反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________。
(3)能說明反應(yīng)③已達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________(填字母)。
A.單位時間內(nèi)生成1mol CO2的同時消耗了lmol CO
B.在恒溫恒容的容器中,混合氣體的密度保持不變
C.在絕熱恒容的容器中,反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
D.在恒溫恒壓的容器中,NO的體積分?jǐn)?shù)保持不變
(4)在一定溫度下,向體積為VL的恒容密閉容器中充入一定量的NO和CO,發(fā)生反應(yīng)③。在t1時刻達(dá)到平衡,此時n(CO)=xmol,n(NO)=2xmol,n(N2)=ymol,則NO的平衡轉(zhuǎn)化率為____________(用含x、y的代數(shù)式表示);t2時刻再向容器中充入ymolCO2,則此時v(正)_________(填“>”、“<”或“=”)v(逆)。
(5)煙氣中也含有氮氧化物,C2H4可用于煙氣脫硝。為研究溫度、催化劑中Cu2+負(fù)載量對NO去除率的影響,控制其它條件一定,實驗結(jié)果如右圖所示。為達(dá)到最高的NO去除率,應(yīng)選擇的反應(yīng)溫度約為______,Cu2+負(fù)載量為_________。
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【題目】苯是一種重要的化工原料,也是一種重要的溶劑。請回答下列問題:
(1)上圖是某些有機(jī)物的結(jié)構(gòu)模型,其中表示為苯的是_____。
(2)向2mL苯中加入1mL溴水,震蕩、靜置,實驗現(xiàn)象為_____。
(3)在一定條件下,苯能發(fā)生多種取代反應(yīng)。寫出苯生成硝基苯的化學(xué)方程式____。
(4)在一定條件下,苯可以由乙炔制得,寫出乙炔與足量的H2在加熱加壓,Ni做催化劑的條件下反應(yīng)生成乙烷的化學(xué)方程式_____。
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【題目】下列關(guān)于葡萄糖的敘述,錯誤的是
A.易溶于水,有甜味,屬于碳水化合物
B.能發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)
C.有多種同分異構(gòu)體,其中之一是果糖
D.能發(fā)生水解反應(yīng)
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【題目】(1)某同學(xué)設(shè)計了如下實驗流程:在一個小燒杯里,加入20g Ba(OH)2·8H2O晶體和10gNH4Cl晶體,然后將小燒杯放在事先已滴有3滴~4滴水的玻璃片上,并立即用玻璃棒迅速攪拌。實驗流程示意圖如下,回答下列問題:
①實驗中玻璃棒的作用是_______。
②浸有稀硫酸的棉花的作用是______。
(2)沼氣是一種廉價能源,農(nóng)村存在大量的秸稈、雜草等廢棄物,它們經(jīng)微生物發(fā)酵之后,便可產(chǎn)生沼氣,可用來點(diǎn)火做飯。在農(nóng)村推廣建造沼氣池,不僅能有效地利用____能,還能為農(nóng)業(yè)生產(chǎn)提供優(yōu)良的肥料。已知:標(biāo)準(zhǔn)狀況下的112.0LCH4氣體完全燃燒,生成CO2和液態(tài)水,放出4448kJ的熱量。
①寫出CH4完全燃燒的熱化學(xué)方程式為________。
②如果上述反應(yīng)生成的是水蒸氣,則反應(yīng)放出的熱量___4448kJ。(填“>”或“<”或“=”)
(3)鋼鐵在潮濕的空氣中生銹主要是由電化學(xué)腐蝕造成的,發(fā)生腐蝕時鐵和內(nèi)部的雜質(zhì)碳及鋼鐵表面的電解質(zhì)溶液形成原電池。鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時正極的電極反應(yīng)式________。
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【題目】對于1LH2SO4和HNO3的混合溶液,若H2SO4和HNO3物質(zhì)的量濃度存在如下關(guān)系:c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol·L-1,則理論上最多能溶解銅的物質(zhì)的量為
A. 0.80mol 0.72molB. 0.45molC. 0.40mol
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【題目】鉛蓄電池的兩極分別為鉛和二氧化鉛,電解質(zhì)溶液為硫酸,工作時的電池反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。下列結(jié)論正確的是( )
A.鉛為正極被氧化
B.溶液的pH不斷減小
C.硫酸根離子只向二氧化鉛處移動
D.電子由鉛極流向二氧化鉛極
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【題目】以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等,用硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3)的過程如下:
回答下列問題:
(1)酸溶時,粉碎硫酸渣的目的是_________________________________________。
(2)還原過程中加入FeS2粉增大溶液中Fe2+的含量,同時有H2SO4生成,完成該反應(yīng)的離子方程式:_________FeS2+14Fe3++______H2O═15Fe2++______SO42-+______.
(3)濾渣A的主要成分為_________。
(4)生產(chǎn)過程中,為了確保鐵紅的純度,氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是___________;(部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表)
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 3.8 | 7.5 | 9.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
為得到純凈的Fe(OH)3固體,需要對沉淀進(jìn)行洗滌,判斷沉淀Fe(OH)3是否洗凈的方法是____________________。
(5)當(dāng)離子濃度≤1×10-5mol/L時可認(rèn)為其沉淀完全。若要使Mg2+完全沉淀則要保持c(OH-)≥_____________。(已知Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,)
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【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫及對應(yīng)表述均正確的是
A. 濃H2SO4與0.1 mol·L-1NaOH反應(yīng):H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
B. 密閉容器中,9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱充分反應(yīng),放出19.12 kJ熱量。則Fe(s)+S(s)===FeS(s) ΔH=-95.6 kJ·mol-1
C. 已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ,則水分解的熱化學(xué)方程式:2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.5 kJ·mol-1
D. 已知2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1,則可知C的燃燒熱ΔH=-110.5 kJ·mol-1
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【題目】有機(jī)物H是一種合成多環(huán)化合物的中間體,可由下列路線合成(部分反應(yīng)條件略去):
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(2)A→B為加成反應(yīng),B的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(3)A→D反應(yīng)中的試劑②是________。
(4)C和F生成G的化學(xué)方程式是________。
(5)滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
a. 屬于醇類
b. 核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外只有2個吸收峰
(6)下列說法正確的是_________。
a. A和HCl反應(yīng)的產(chǎn)物可合成塑料
b.E中所有的碳原子在同一直線上
c.1mol有機(jī)物 H完全燃燒生成7mol H2O
(7)寫出由乙炔和乙醇為主要原料(其他無機(jī)試劑任選)制備CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3的合成路線。(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)
___________________________________________________________________
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