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【題目】《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述:“取砒之法,將生砒就置火上,以器覆之,令砒煙上飛著覆器,遂凝結(jié)累然下垂如乳,尖長者為勝,平短者次之。”文中涉及的操作方法是( )
A.蒸餾B.升華C.過濾D.萃取
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【題目】下列敘述正確的是
A. 24 g 鎂與27 g鋁中,含有相同的質(zhì)子數(shù)
B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA
C. 1 mol重水(D2O)與1 mol水(H2O)中,中子數(shù)比為5∶4
D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化學(xué)鍵數(shù)相同
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【題目】利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(III)的處理工藝流程如下:
已知:①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe2+、Al3+、Ca2+和Mg2+。②Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。③常溫下,部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下:
陽離子 | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
沉淀完全時(shí)的pH | 3.2 | 11.1 | 5.4(>8溶解) | 9(>9溶解) |
(1) 實(shí)驗(yàn)室用18.4mol/L的濃硫酸配制480mL2mol/L的硫酸,需量取濃硫酸_____mL;配制時(shí)除量筒、燒杯和玻璃棒外,還需用到的玻璃儀器有______________。
(2) H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,寫出此反應(yīng)的離子方程式:__________。
(3過濾II操作得到的濾渣主要為______(填化學(xué)式),濾液II中含有的離子主要有__。
(4) 鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為:Mn++nNaR=MRn+nNa+,則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液II中的金屬陽離子有_______________。
(5) 寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________。
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【題目】某溫度下,100 g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化鈉和6.5 g水,則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ( )
A. 30% B. [(26.5+3.5)/(100+6.5)]×100%
C. 26.5% D. [(26.5+3.5)/(100+6.5+3.5)]×100%
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【題目】(1)鉛蓄電池的正極的反應(yīng)式_________。
(2)由 Mg、Al和氫氧化鈉溶液組成的原電池中,負(fù)極的反應(yīng)式 ________。當(dāng)在電極上產(chǎn)生氣體3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),導(dǎo)線中通過的電子電子數(shù)目為_____個(gè)(用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
(3)日本茨城大學(xué)研制了一種新型的質(zhì)子交換膜二甲醚燃料電池(DDFC),該電池有較高的安全性。電池總反應(yīng)為:CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O,電池結(jié)構(gòu)如下圖所示,據(jù)此回答下列問題:
a極為電池的____極,b電極上的電極反應(yīng)式為____。電池工作時(shí)電流的方向是由_______(填“a”或“b”, 下同)經(jīng)導(dǎo)向______。電池工作時(shí),若有0.1mol二甲醚被氧化時(shí),有_______mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
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【題目】某溫度時(shí),在500mL容器中A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。
(1)由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________。
(2)反應(yīng)開始至2min,C的平均反應(yīng)速率為_________。
(3)在等溫等容條件下,該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__(填序號)。
a.容器中氣體密度不再改變 b.混合氣體中c(B)不再改變
c.c(C)=c(A) d.氣體的總物質(zhì)質(zhì)量不再改變
e.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
(4)在等溫等容條件下,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的________倍。
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【題目】下列各組比較不正確的是( )
A.鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈
B.還原性:K>Na>Li,故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉
C.金屬性:K>Na>Li
D.堿金屬元素原子最外層電子數(shù)相同
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【題目】下列事實(shí)與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號中)對應(yīng)關(guān)系正確的是
A.在空氣中敞口久置的濃硫酸,溶液質(zhì)量增大(難揮發(fā)性)
B.在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)(強(qiáng)氧化性、酸性)
C.蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成(吸水性)
D.濃硫酸干燥氯氣(脫水性)
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【題目】氯氣與堿溶液反應(yīng),在低溫、稀堿溶液中主要產(chǎn)物是ClO-和Cl-,在75℃以上、濃堿溶液中主要產(chǎn)物是ClO3-和Cl-。研究小組用如下實(shí)驗(yàn)裝置制取氯酸鉀(KClO3),并測定其純度。
a為濃鹽酸,b為MnO2,c為飽和食鹽水,d為30%KOH溶液,e為NaOH溶液
回答下列問題:
(1)檢查裝置氣密性后,添加藥品,待裝置III水溫升至75℃開始反應(yīng)。
①裝置I中反應(yīng)的離子方程式為_______________。
②若取消裝置II,對本實(shí)驗(yàn)的影響是_______________。
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束,拆解裝置I前為了防止大量氯氣逸出,可采取的措施是_______________。
④從裝置III的試管中分離得到KClO3粗產(chǎn)品,其中混有的雜質(zhì)是KClO和______________。
(2)為測定產(chǎn)品KClO3的純度,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
步驟1:取2.45g樣品溶于水配成250mL溶液。
步驟2:取25.00mL溶液于錐形瓶中,調(diào)至pH=10,滴加足量H2O2溶液充分振蕩以除盡ClO-。然后煮沸溶液1~2分鐘,冷卻。
步驟3:加入過量KI溶液,再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O)
步驟4:加入指示劑,用0.5000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。 (2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)
①步驟2中除去C1O-的離子方程式是_____________�!爸蠓小钡哪康氖�_________。
②比較堿性條件下氧化性ClO3-_______C1O-(填寫“>”或“<”)。
③樣品中KClO3的貭量分?jǐn)?shù)為________。(答案保留三位有效數(shù)字,KClO3式量:122.5)
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