A.NaOH溶液B.稀鹽酸C.氨水D.CO2

下列說法正確的是(　　)

A. 由實驗1可以得出結(jié)論:金屬鋁的活潑性弱于金屬銅

B. 實驗2中生成紅色物質(zhì)的離子方程式為Al+Cu2+Al3++Cu

C. 溶液中陰離子種類不同是導致實驗1、2出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因

D. 由上述實驗可推知:用砂紙打磨后的鋁片分別與H+濃度均為0.2 mol·L-1的鹽酸和硫酸溶液反應,后者更劇烈

A.制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英

B.氨是制作氮肥、硝酸、銨鹽的重要原料

C.將二氧化硫催化氧化生成三氧化硫后，在吸收塔內(nèi)用水吸收制得濃硫酸

D.制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石

A. Y的原子序數(shù)可能為a－17 B. Z的原子序數(shù)可能為a＋31

C. X、Y、Z可能為短周期元素 D. Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2a

A.石英坩堝B.氧化鋁坩堝C.瓷坩堝D.鐵坩堝

【題目】(1)純堿()、小蘇打()廣泛應用在食品加工。蘇打餅干原料中含有小蘇打，在烘焙受熱過程，小蘇打發(fā)生分解反應，該反應的化學方程式是______；蘇打餅干可以適當緩解人體胃酸(主要成分鹽酸)過多癥狀，該反應的化學方程式是_______。

(2)某同學利用如圖裝置(夾持儀器已略去)研究純堿和小蘇打的性質(zhì)。

①該實驗的目的是_______。

②觀察到有白色沉淀生成的燒杯是_________(填字母序號)。

③實驗結(jié)論是__________。

④為進一步定量研究碳酸氫鈉的性質(zhì)，甲同學用天平準確稱量碳酸氫鈉，放入質(zhì)量為的坩堝中加熱，冷卻稱量，理論上坩堝及剩余固體的總質(zhì)量為______，但實際稱得的質(zhì)量比該數(shù)值要大，可能的原因是________，改進的操作方法是_______________。

A.純堿用于焙制糕點B.用鐵容器存放濃鹽酸

C.明礬可用作凈水劑D.高純度的硅單質(zhì)用于制作光導纖維

請回答下列問題。

(1)實驗室用熟石灰與氯化銨制備氨氣的化學方程式是_______。

(2)下列物質(zhì)能用于干燥氨氣的有_____________(填字母序號)。

a. 固體 b. 固體

c.堿石灰 d.濃

(3)B中觀察到的現(xiàn)象是_________，反應的化學方程式是_________。

(4)C中觀察到的現(xiàn)象是__________，反應的化學方程式是___________。

已知：i.黑木耳富含蛋白質(zhì)、糖類、卵磷脂、鐵及一些還原性物質(zhì)(如維生素)等。每100克黑木耳含鐵高達185毫克。

ii.紫色的溶液在酸性條件下具有強氧化性，其還原產(chǎn)物是無色的。

I：為確定黑木耳中含有鐵元素，甲同學設計實驗方案如下。

(1)步驟②得到濾液A的操作是_________。

(2)步驟④檢驗所用試劑是_________溶液。

(3)下列有關(guān)上述實驗得出的結(jié)論是_____(填字母符號)。

a.黑木耳中一定含和

b.濾液A中一定含和

c.白色沉淀中一定含

II：為測定黑木耳中鐵元素的含量，乙同學設計實驗方案如下。

(4)可選作試劑B的物質(zhì)是__________(填字母序號)

a. b. c. d.

(5)步驟⑦中觀察到的實驗現(xiàn)象是_________，反應的離子方程式是____________。

(6)若同學實驗操作規(guī)范，但測得含鐵量遠大于實際的含量，其可能的原因是________。