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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)可保持在帶橡膠塞的無(wú)色細(xì)口玻璃瓶的是

A.金屬鈉B.氫氟酸C.濃硫酸D.碳酸鈉溶液

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中：①飽和食鹽水 ②CaCO3 ③酒精 ④NH3 ⑤Al ⑥KOH ⑦液態(tài)HCl，能導(dǎo)電的有______，屬于電解質(zhì)的有______（填編號(hào)）．

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，A是可用來(lái)對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，A、B、C、D、E都含X元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

(1)請(qǐng)分別寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式(如為溶液請(qǐng)?zhí)钊苜|(zhì)的化學(xué)式)：A________、B________、D________。

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式(請(qǐng)注明反應(yīng)條件)：A＋H2O(離子方程式)：_________；A＋NaOH(離子方程式)：_______________；D→A(化學(xué)方程式)：____________________。

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】已知還原性Cl﹣＜Fe2+＜H2O2＜I﹣＜SO2，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（ ）

A. 2Fe3++SO2+2H2O═SO42﹣+4H++2Fe2+

B. I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI

C. H2O2+2H++SO42﹣═SO2+O2+2H2O

D. 2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)反應(yīng)式：①Fe+Cu2+═Fe2++Cu ②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+可判斷離子的氧化性從強(qiáng)到弱的順序是（　�。�

A. Fe2+、Fe3+、Cu2+ B. Fe2+、Cu2+、Fe3+

C. Cu2+、Fe2+、Fe3+ D. Fe3+、Cu2+、Fe2+

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應(yīng)，若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1∶2∶3，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為(　　)

A. 1∶2∶3 B. 1∶6∶9 C. 1∶3∶3 D. 1∶3∶6

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】A、D是生活中常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，B、C、E、F、G、H是中學(xué)常見(jiàn)的6種化合物，反應(yīng)①可用于焊接鋼軌，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示。

(1)H的化學(xué)式是______________。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是____________________________。

(3)反應(yīng)②的離子方程式是____________________________。

(4)檢驗(yàn)F溶液中金屬陽(yáng)離子的操作和現(xiàn)象是____________________________。

(5)H轉(zhuǎn)化為G的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________________________。

(6)為了更清楚地觀察到生成H的現(xiàn)象，使F的溶液與NaOH溶液反應(yīng)的正確操作是_______(填下圖字母)

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】四種短周期主族元素 X、Y、Z、W 的相對(duì)位置如表，元素 X 的原子核外電子數(shù)是 Z的 2 倍。下列說(shuō)法不正確的是

A. W 元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比 Z 元素的簡(jiǎn) 單氣態(tài)氫化物的高

B. 氣體分子(ZW)2 的結(jié)構(gòu)式為 N≡C—C≡N

C. X、Y、W 三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑最大的是 Y

D. 元素 X 位于周期表中第三周期、第ⅡA族，其單質(zhì)制備可用電解熔融 XCl2 的方法。

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組欲探究SO2和Cl2能否發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)裝置A制取氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(2)裝置C中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(3)為驗(yàn)證SO2和Cl2發(fā)生了反應(yīng)，小組同學(xué)又繼續(xù)如下實(shí)驗(yàn)。

①甲同學(xué)認(rèn)為若SO2和Cl2反應(yīng)，生成了Cl-，只要檢驗(yàn)到生成的Cl-即可，甲取適量B中樣品于試管中，向其中滴加少量___________溶液，有白色沉淀生成。

②乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不合理，認(rèn)為應(yīng)該在裝置A、B間增加一個(gè)洗氣瓶，然后再按甲同學(xué)的方法實(shí)驗(yàn)即可得到正確結(jié)論。洗氣瓶中盛有試劑的名稱(chēng)是___________。

③丙同學(xué)認(rèn)為按乙同學(xué)的建議改進(jìn)實(shí)驗(yàn)也不合理，理由是：___________。

④丙同學(xué)取溶液X于試管中，加入少量反應(yīng)后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正確結(jié)論：SO2與Cl2同時(shí)通入水中，可以發(fā)生反應(yīng)。溶液X是_________(填選項(xiàng)序號(hào))。

a. BaCl2溶液 b. Ba(OH)2溶液 c. 氯水 d. 石蕊溶液

SO2與Cl2同時(shí)通入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，物質(zhì)的量均為0.3mol的X(g)與Y(g)在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，ΔH=-akJ/mol，下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)一段時(shí)間后，X與Y的物質(zhì)的量之比仍為1：1

B. 達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)放出0.1akJ的熱量

C. 達(dá)到平衡后，若向平衡體系中充入稀有氣體，Z的正反應(yīng)速率將不發(fā)生變化

D. X的體積分?jǐn)?shù)保持不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡

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