②1，3﹣丁二烯與等物質的量的單質溴在60℃時發(fā)生1，4加成

（2）現(xiàn)有下列6種與人們生產生活相關的有機物：①CH3COOH（調味劑） ②HCOOCH3（煙草熏蒸劑）

③（制酚醛樹脂）④（生產殺蟲劑）⑤CH2=CH─CH=CH2（合成橡膠原料）⑥HCHO（防腐劑）

請回答：

（a）屬于醛的是 （填序號）．

（b）與①互為同分異構體的是 （填序號）．

（c）與③互為同系物的是 （填序號）．

（3）下列各組物質中，屬于同一類物質的是（ ）

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發(fā)生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a．石灰石　　　b．鋅�！　　�c．純堿

（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發(fā)后，移走酒精燈，反應能繼續(xù)進行，其原因是______________________。

（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產生此現(xiàn)象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．

已知：

①E能夠發(fā)生銀鏡反應，1molE能夠與2molH2完全反應生成F；

②R—CH===CH2R—CH2CH2OH；

③有機物D的摩爾質量為88g·mol－1，其核磁共振氫譜有3組峰；

④有機物F是苯甲醇的同系物，苯環(huán)上只有一個無支鏈的側鏈。

回答下列問題：

(1)用系統(tǒng)命名法命名有機物B：________________________________________。

(2)E的結構簡式為________________________________。

(3)C與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為___________________________。

(4)有機物C可與銀氨溶液反應，配制銀氨溶液的實驗操作為___________________。

(5)已知有機物甲符合下列條件：①為芳香化合物；②與F互為同分異構體；③能被催化氧化成醛。符合上述條件的有機物甲有________種。

A. 空氣中久置的氫硫酸 B. 氫硫酸中滴入少量稀溴水

C. SO2水溶液中通入H2S氣體 D. 在足量氧氣里充分燃燒H2S氣體

A. NO2→HNO3＋NO B. →NH3

C. NH3→NO D. P2O5→H3PO4

A. B.

C. (CH3)2CH-C≡C-CH=CHCH3 D. CH2=CHCH=CHCH=CH2

【題目】有機物A的鍵線式為：，有機物B與等物質的量的H2發(fā)生加成反應可得到A。

下列有關說法錯誤的是

A. A的最簡式為C4H9

B. A的一氯代物有5種

C. A有許多同分異構體，其中主鏈碳數(shù)為5有機物有5種（不包括A）

D. B的結構可能有3種，其中一種名稱為：2，2，3—三甲基—3—戊烯

A. ①④ B. ①②③ C. ②③④ D. ②③

（1）寫出下列各物質的化學式：

B：____________________________；F：_______________________ 。

（2）寫出D→E反應的化學方程式為：______________________ 。

（3）寫出G→E反應的離子方程式：________________________________ ；若該反應中轉移電子總數(shù)為9.03 ×1023 ，則被還原的G為___________________ g 。

（4）寫出實驗室制取D的化學方程式________________________________

Ⅰ.甲烷自熱重整是一種先進的制氫方法，其反應方程式為CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。

(1)閱讀下圖，計算上述反應的反應熱ΔH＝________kJ·mol－1。

Ⅱ.用CH4或其他有機物、O2為原料可設計成燃料電池。

(2)以CnH2nOn、O2為原料，H2SO4溶液為電解質設計成燃料電池，則負極的電極反應式為________________________________________________________________________。

(3)以CH4、O2為原料，100mL0.15mol·L－1NaOH溶液為電解質設計成燃料電池，若放電時參與反應的氧氣體積為448mL(標準狀況)，產生的氣體全部被溶液吸收，則所得溶液中溶質的成分及物質的量之比為________________________，各離子濃度由大到小的順序為________________________________________________________________________。

Ⅲ.利用I2O5消除CO污染的反應為5CO(g)＋I2O5(s)5CO2(g)＋I2(s)，不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入4molCO，測得CO2的體積分數(shù)隨時間t變化曲線如下圖。請回答：

(4)T2時，0～0.5min內的反應速率v(CO)＝________________。

(5)T1時化學平衡常數(shù)K＝________。

(6)下列說法不正確的是________（填標號）。

A．容器內氣體密度不變，表明反應達到平衡狀態(tài)

B．兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的壓強相等

C．d點時，增大體系壓強，CO的轉化率不變

D．b點和d點時化學平衡常數(shù)的大小關系：Kb<Kd