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【題目】觀察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息進行判斷,下列說法錯誤的是
A. HCN的結(jié)構(gòu)式為H-CN
B. 固態(tài)硫S8屬于原子晶體,晶體內(nèi)部存在共價鍵
C. SF6是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
D. 單質(zhì)硼屬于原子晶體,結(jié)構(gòu)單元中含有30個B-B鍵,含20個正三角形
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【題目】“綠色化學”是21世紀化學發(fā)展的主導方向,其核心是化學反應或化工生產(chǎn)中盡量減少或徹底消除使用和產(chǎn)生有害物質(zhì)。下列制備硫酸銅方案中,可行且符合“綠色化學”理念的是
A. 加熱條件下,用銅粉和稀硫酸反應
B. 加熱條件下,用銅粉與濃硫酸反應
C. 先灼燒銅粉,再將其與稀硫酸反應
D. 常溫條件下,用銅粉與硫酸亞鐵反應
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【題目】下列反應的離子方程式中,正確的是
A. 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板:Cu + 2Fe3+=Cu2+ + 2Fe2+
B. 氯氣溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C. 氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應:Ba2++SO42-=BaSO4↓
D. 碳酸鈉溶液中逐滴加入少量的鹽酸:2H+ + CO32-=CO2↑+ H2O
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【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是
A. 1g氫氣含有NA個H2分子
B. 1mol鐵與過量稀鹽酸反應生成NA個H2分子
C. 14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為0.5 NA
D. 標準狀況下,6.72L NO2與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1 NA
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【題目】下列實驗操作中,正確的是 ( )
A. 把pH試紙浸入待測溶液中,測定溶液的pH
B. 稱NaOH固體質(zhì)量時,將NaOH固體放在墊有濾紙的托盤上進行稱量
C. 苯酚沾在皮膚上,應立即用酒精清洗
D. 濃硫酸濺在皮膚上,應立即用燒堿溶液沖洗
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【題目】某實驗小組采用刻蝕廢液(主要含CuCl2、FeCl3、FeCl2、HCl)制取Cu和Cu2Cl2,實驗流程如下:
已知:Cu2Cl2是白色固體,微溶于水,難溶于乙醇,受潮后在空氣中易被迅速氧化。
(1)“預處理”時,需用Na2CO3調(diào)節(jié)溶液至微酸性而不是堿性,其原因是__________________。
(2)“還原Ⅰ”需在80 ℃條件下進行,適宜的加熱方式為____________。
(3)“還原Ⅱ”中,Cu2+參與反應的離子方程式為__________________。
(4)“攪拌”時加入NaCl粉末的作用是____________________________。
(5)“過濾Ⅱ”得到的Cu2Cl2需用無水乙醇洗滌,并在真空干燥機內(nèi)于70 ℃干燥2小時,冷卻,密封包裝。于70 ℃真空干燥的目的是__________________________。
(6)①設(shè)計從“過濾Ⅰ”所得濾渣中獲取Cu的實驗方案:稀硫酸加到濾渣中,攪拌,充分反應至無氣體產(chǎn)生為止,過濾并用蒸餾水洗滌2~3次,低溫烘干。
②現(xiàn)欲測定途徑a、b回收銅元素的回收率比,請補充實驗方案:____________________,分別按途徑a、b制取Cu和Cu2Cl2,測得Cu的質(zhì)量為m1 g,Cu2Cl2的質(zhì)量為m2 g,則途徑a、b銅元素的回收率比為________(銅元素回收率=產(chǎn)品中銅元素質(zhì)量/廢液中銅元素的質(zhì)量×100%)。
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【題目】從氧化還原角度分析,下列反應中水的作用相同的是
① 鐵和水蒸氣反應 ② 過氧化鈉和水反應
③氯氣和水反應 ④ 二氧化氮和水反應3NO2+H2O=2HNO3+NO
A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④
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