（1）物質A的化學式為 ________，F(xiàn)化學式為 ________；

（2）B和R在溶液中反應生成F的離子方程式為__________________________；

（3）H在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象是________，化學方程式為______________；

（4）A和水反應生成B和C的化學方程式為__________________________

（5）印刷行業(yè)刻制印刷電路板（含有銅箔）時，要用W溶液中作為“腐蝕液”，寫出該反應的離子方程式______________________。

【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：結合實驗，下列說法不正確的是

A. ①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

B. ②中Cr2O72-被C2H5OH還原

C. 對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強

D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/span>

已知：

（弱堿性，易被氧化）

(1)寫出反應①的化學方程式_____________。

(2)反應②屬于____反應（填有機反應類型）。

(3)寫出中官能團的名稱__________。

(4)H為的同分異構體，則滿足下列條件的H的同分異構體共有______種，其中滿足下列條件且含4種不同氫原子的同分異構體的結構簡式是___________。

①顯弱堿性，易被氧化 ②分子內含有苯環(huán) ③能發(fā)生水解反應

(5)請你設計由A合成B的合成路線_________________________________________________________。

提示：①合成過程中無機試劑任選； ②合成路線表示方法示例如圖所示。

A．超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有4個K＋和4個O2-

B．晶體中每個K＋周圍有8個O2-，每個O2-周圍有8個K＋

C．晶體中與每個K＋距離最近的K＋有8個

D．晶體中與每個K＋距離最近的K＋有6個

A. 酸性由大到小：HPO3>H3PO4>H3PO3 B. 硬度由大到小：金剛石>碳化硅>晶體硅

C. 熔點由高到低：Na>Mg>Al D. 晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI

已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2； ②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+。

請回答下列問題:

(1)利用上圖中的裝置制備NaNO2，其連接順序為a→__________(按氣流方向，用小寫字母表示)。

(2)實驗開始時，先通一段時間N2的目的是__________。

(3)裝置B中盛放試劑的名稱為____,裝置C的作用是_______。

(4)裝置E中發(fā)生反應的離子方程式為_____________。

(5)為測定亞硝酸鈉的含量,稱取3.000g樣品溶于水配成500mL.溶液，量取25.00mL溶液于錐形瓶中，硫酸酸化后加入過量KI，發(fā)生反應:2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O(雜質不參與反應)。然后用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至終點(發(fā)生反應:I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)，消耗20.00mL。

①該實驗可選用的指示劑為_____，達到滴定終點時的現(xiàn)象是__________。

②所得樣品中亞硝酸鈉的質量分數為____________。

③下列操作會導致測定結果偏高的是_______(填代號)。

a.滴定過程中向錐形瓶中加少量水

b.消定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

c.讀數時，滴定前仰視，滴定后府視

d.滴定時，標準被滴到錐形瓶外

回答下列問題：

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式________________。

（2）寫出裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________。

（3）裝置B、E的作用分別是________________、________________。

（4）可以用盛裝____________（填試劑名稱）的干燥管代替裝置F和G，使實驗更簡便。

（5）為了順利完成實驗，點燃酒精燈的正確操作是______(填字母)，

a.先點燃A處酒精燈，后點燃D處酒精燈

b.先點燃D處酒精燈，后點燃A處酒精燈

c.同時點燃A、D兩處酒精燈

其理由是______________________________。

(1)“浸出液”的主要成分是________(寫化學式)。

(2)“酸浸，還原”過程中溶解Co2O3的離子方程式為______________。稀硫酸和Na2SO3也可用鹽酸替代，工業(yè)生產中不用鹽酸的理由是_____________。

(3)NaF的作用是____________。

(4)“沉鈷”時生成CoCO3的化學方程式為___________。檢驗CoCO3是否洗滌干凈的操作方法是_______________。

(5)在空氣中焙燒CoCO3生成CoxOy和CO2，測得充分煅燒后固體質量為4.82g，CO2的體積為1.344L(標準狀況),則CoxOy的化學式為_____________。

已知：熾熱鐵屑

回答下列問題：

I制取無水氯化鐵。

(1)盛裝濃鹽酸的儀器a的名稱為_____。裝置A中反應的離子方程式為_______________。裝置B中加入的試劑是__________。

(2)制取的無水氯化鐵中混有少量氯化亞鐵，為防止生成氯化亞鐵，其改進的措施為___________。

II制取無水氯化亞鐵。

(3)裝置A用來制取HCl，尾氣的成分是____，用D裝置進行尾氣處理，存在的問題是________________。

(4)欲制得純凈的FeC12，在實驗操作中應先點燃____（填“A”或“B”）處酒精燈。驗證制得的FeC12是否含有FeC13，常用的試劑是________________。

A. 鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點低

B. 水加熱到很高溫度都難分解是因水分子間存在氫鍵

C. ①CH4、NH4+ ②H2S、HCl ③CO2、N2O ④CO32-、NO3-以上各組微粒中不屬于等電子體的是②

D. BrCH2CHOHCH2OH存在手性異構體