（1）熔化時不需破壞化學鍵的是________，熔化時只需破壞共價鍵的是________，熔點最低的是________,

晶體中既存在離子鍵又存在共價鍵的是________。

（2）意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1 mol N—N鍵吸收167 kJ熱量，生成1 mol N≡N鍵放出942 kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則1 mol N4生成N2的ΔH=______ kJ·mol－1

（3） 50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。

請回答下列問題：

從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_____，燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是______。大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

請回答下列問題：

(1)甲池為原電池，通入 CH3OH 電極的電極反應為________。

(2)乙池中A(石墨)電極的名稱為_____(填“正極”“負極”或“陰極”“陽極”)，總反應為_____。

(3)當乙池B極質(zhì)量增加 5.4 g 時，甲池中理論上消耗 O2 的體積為_____mL(標準狀況)，丙池D極析出_____g 銅。

①酸�、谘趸�物�、酆�氧酸�、芤辉�酸�、蓦娊赓|(zhì) ⑥混合物　⑦無機化合物

A.①③④⑤⑦B.①②③④⑤⑦

C.①②③④⑥D.①④⑥⑦

A. Cl2B. Cu

C. CO2D. NaOH

A. 實驗甲：勻速逐滴滴加鹽酸時，試管中沒氣泡產(chǎn)生和有氣泡產(chǎn)生的時間段相同

B. 實驗乙：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層為無色

C. 實驗丙：將MgCl26H2O置于坩堝中加熱以制備無水MgCl2

D. 裝置�。核嵝�KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去

A. 倭鉛就是金屬鋅

B. 該冶煉鋅的方法屬于熱還原法，煤炭中起作用的主要成分是C

C. 冶煉Zn的反應方程式為ZnCO3＋2CZn＋3CO↑

D. 能用類似于此方法冶煉的金屬有：Mg、Fe、Cu

A. 氟B. 氮C. 氧D. 碳

A. NaClB. NH3C. Ca(OH)2D. Na2CO3

【題目】溫度為T℃時，向2.0 L恒容密閉容器中充入2.08 mol PCl5，反應PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

回答下列問題：

（1）反應在前50 s 的平均速率v(PCl3)= _______mol/( L·s) 。

（2）T℃時，起始時向容器中充入1. 2 mol PCl5、0. 40 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反應達到平衡前v(正)__________（選填“>”、“=”或“ <”）v(逆) 。

（3）T℃時，若起始時向容器中充入6. 0 mol PCl3 和6. 0 mol Cl2，達到平衡時，平衡混合氣體中PCl5的體積分數(shù)為多少？（寫出解題過程）。_________________

完成下列填空：

（1）上述使用的氫溴酸的質(zhì)量分數(shù)為26%，若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸500 mL，所需的玻璃儀器有玻璃棒、________________________。

（2）已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4＋。步驟Ⅱ加入的試劑a是__________，控制溶液的pH約為8.0的目的是________________________。

（3）試劑b是__________，步驟Ⅳ的目的是________________________________。

（4）步驟Ⅴ所含的操作依次是____________________。

（5）制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度：①稱取4.00 g無水溴化鈣樣品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反應后過濾；④__________；⑤稱量。若得到1.88 g碳酸鈣，則溴化鈣的質(zhì)量分數(shù)為__________(保留兩位有效數(shù)字)。若實驗操作規(guī)范而測定結(jié)果偏低，其原因是_______________________________________。