A. 鈉的熔點較低 B. 鈉的密度小于水 C. 鈉的硬度較小 D. 鈉的還原性強

A. 450mL B. 500mL C. 300mL D. 200mL

A. 向Ba（NO3）2溶液中通入SO2氣體至過量

B. 向Na2SiO3溶液中通入HCl氣體至過量

C. 向澄清石灰水中通入SO2氣體至過量

D. 向NaAlO2溶液中通入HCl氣體至過量

A. 該過程將太陽能轉(zhuǎn)化成為化學能

B. 該過程中，只涉及極性鍵的斷裂與生成

C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3

D. 原料氣N2可通過分離液態(tài)空氣獲得

A.用萃取的方法除去花生油中的水分

B.用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量KNO3

C.用酒精萃取碘水中的碘

D.用蒸餾的方法除去水中的不揮發(fā)性雜質(zhì)

A.K＋、Na＋、NO3－、HCO3－B.K＋，Cu2＋、Na＋、Cl－

C.Na＋、Mg2＋、NO3－、SO42－D.Ag＋、Na＋、Cl－、OH－

（1）B中與水蒸氣發(fā)生反應的化學方程式為_____________________．

（2）D中堿石灰的作用是_____________________．

（3）E中實驗現(xiàn)象是______________________．

（4）上述實驗結(jié)束后，取出B中鐵粉反應后的少量固體繼續(xù)進行如下實驗：

①B中產(chǎn)物與稀硫酸發(fā)生的離子方程式為：______________。

②試劑A是_________________（選填字母）。

NaOH溶液 b酸性KMnO4溶液 c.酚酞d.氯水

③若用電子天平稱取鐵粉質(zhì)量為0.1527g，測得生成氫氣體積為73.50mL（實驗室條件下氣體摩爾體積為24.5L/mol）.則參加反應的鐵粉占稱取鐵粉的百分數(shù)為_______（精確到0.1%）。

④有同學認為：即使得到了現(xiàn)象1和現(xiàn)象2的實驗現(xiàn)象，也不能確定所得固體成分為Fe3O4。你認為該同學持此看法的理由是____________。

A. 該反應中氧化劑是Cl2

B. 根據(jù)該反應可判斷還原性：S2O32-＞Cl-

C. 上述反應中，每生成lmolSO42-，可脫去2molCl2

D. SO2與氯氣的漂白原理相同，所以也可以用SO2做紡織工業(yè)的漂白劑

A.鐵與稀鹽酸反應：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

B.澄清石灰水與鹽酸反應：OH－＋H＋＝H2O

C.鋅與氯化銅溶液反應：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu

D.硝酸鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

（1）鋁灰中氧化鋁與硫酸反應的化學方程式為_______。

（2）加30%的H2O2作用為將Fe2+氧化為Fe3+,其發(fā)生的離子反應方程式為__________。該反應需控制溫度低于40℃，其目的是_____________。

（3）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應為：4[NH4Al(SO4)2·12H2O]＝2Al2O3+2NH3↑+5SO3↑+3SO2↑+N2↑+53H2O，將產(chǎn)生的氣體通過如圖所示的裝置。

①足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O外還有________（填化學式）。集氣瓶中收集到的氣體是_______。

②KMnO4溶液褪色（MnO4-還原為Mn2+），發(fā)生的離子方程式為_____________。