根據(jù)要求回答問題：

（1）用濃鹽酸配制250mL 0.2molL－１稀鹽酸，圖中有兩處錯誤分別是_____________，______________。

（2）廢鐵屑用鹽酸處理后，還含有不溶性雜質(zhì)，為獲取澄清的A溶液，進行物質(zhì)分離的操作名稱是___________。

（3）若FeCl2溶液中混有少量的FeCl3溶液，現(xiàn)要加入一種試劑除去FeCl3，請寫出除雜的離子方程式______________________。

（4）配制250mL 0.2molL－１稀鹽酸時，下列操作會造成結果偏高的是（_______）

A．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出

B．轉移溶液前溶液未冷卻至室溫

C．未洗滌燒杯和玻璃棒

D．定容時俯視容量瓶的刻度線

E.容量瓶洗滌干凈后，瓶內(nèi)壁有少量水滴。

（1）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用含有小蘇打的藥品以中和過多的胃酸，其反應的離子方程式：___________________________；

（2）中華透明牙膏摩擦劑SiO2是工業(yè)制備晶體硅的原料，工業(yè)上制粗硅的反應原理是 __________；（用化學反應方程式表示）。

（3）硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，向其中通入過量的CO2，會出現(xiàn)膠狀沉淀，其離子方程式是_________；

（4）人體血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽，會導致Fe2+轉化Fe3+而中毒，服用維生素C可以解毒．對上述的分析正確的是（______）

A．亞硝酸鹽是還原劑 B．維生素C是氧化劑

C．維生素C被氧化 D．亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應

（5）化學與生產(chǎn)、生活、社會等密切相關，下列說法正確的是（_______）

A． 二氧化硫具有漂白性，可用來增白紙漿、草帽辮、食品等

B． 酸雨是空氣中二氧化碳含量超標引起的

C．工業(yè)上合成氨氣可用濃氨水和生石灰混合制得

D．蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性

E．洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒劑

（2）消防用的泡沫滅火器內(nèi)裝的藥品是硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液，用離子方程式表示二者混合時發(fā)生的反應_________________.

（3）常溫下某強酸溶液pH=a，強堿溶液pH=b，已知a+b=12，酸堿溶液混合pH=7，則酸溶液體積V1和堿溶液體積V2的關系為_________.

（4）常溫時Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10﹣20，將Cu(OH)2溶于2.2mol/L CuCl2溶液中形成平衡溶液的pH為____.

（5）物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③NH4HCO3④NH4HSO4⑤NH4Cl⑥NH3H2O，c（NH4+）由小到大的排列順序是___________（填序號）。

I.已知反應Fe2O3(s)+ CO(g)Fe(s)+ CO2(g) ΔH＝-23.5 kJ·mol-1，該反應在

1000℃的平衡常數(shù)等于4。在一個容積為10L的密閉容器中,1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1. 0mol,反應經(jīng)過l0min后達到平衡。

（1）CO的平衡轉化率=____________

（2）欲提高CO的平衡轉化率,促進Fe2O3的轉化,可采取的措施是________

a．提高反應溫度

b．增大反應體系的壓強

c．選取合適的催化劑

d．及時吸收或移出部分CO2

e．粉碎礦石,使其與平衡混合氣體充分接觸

Ⅱ.高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進行回收,使其在一定條件下和H2反應制備甲醇:

CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)。請根據(jù)圖示回答下列問題:

（1）從反應開始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應速率v(H2)=________

（2）若在溫度和容器相同的三個密閉容器中,按不同方式投入反應物,測得反應達到平衡吋的有關數(shù)據(jù)如下表：

則下列關系正確的是________

A．c1=c2 B．2Q1=Q3 C．2α1=α3 D．α1+α2=1

E．該反應若生成1mol CH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量

Ⅲ．以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖�；卮鹣铝袉栴}：

（1）B極上的電極反應式為

（2）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100mL 1mol/L的硫酸銅溶液，當兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗的甲烷的體積為 （標況下）。

【題目】某同學設計下列方案對A鹽的水解液進行鑒定：由此得出的結論中，不正確的是

A. D溶液中存在Fe(SCN)3 B. A一定為無氧酸鹽FeBr2 C. B為AgBr D. 濾液中有Fe3＋

CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　 ΔH＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2，反應中轉移的電子總數(shù)為________ (阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)，放出的熱量為________kJ。

(2)已知：C3H8(g) == CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)　ΔH1＝＋156.6 kJ·mol－1

CH3CH=CH2(g) == CH4(g)＋HC≡CH(g) ΔH2＝＋32.4 kJ·mol－1

則相同條件下，反應C3H8(g) === CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的ΔH＝______kJ·mol－1。

(3)甲烷在高溫下與水蒸氣反應的方程式為CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)。部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：已知1 mol H2O(g)轉變?yōu)?/span>1 mol H2O(l)時放出44.0 kJ熱量。寫出CH4和H2O在高溫下反應的熱化學方程式： _______________________________。

【題目】已知與足量的10mol/L硫酸液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體③溶液呈現(xiàn)藍色。據(jù)此判斷下列說法正確的是

A. 反應中硫酸作氧化劑

B. 中硫元素被氧化

C. 刺激性氣味的氣體是氨氣

D. 1mol完全反應轉移0.5mol電子

已知：

（1）①的反應類型是_______________。

（2）②的化學方程式為_______________。

（3）PMMA單體的官能團名稱是________________________________________________。

（4）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學方程式為_________________。

（5）G的結構簡式為_________________________。

（6）下列說法正確的是_____________(填字母序號)。

a．⑦為酯化反應

b．B和D互為同系物

c．1 mol 與足量NaOH溶液反應時，最多消耗4 mol NaOH

（7）J的某種同分異構體與J具有相同官能團，且為順式結構，其結構簡式是_______。

（8）寫出由PET單體制備PET聚酯并生成B的化學方程式_____________________。

（1）畫出基態(tài)Cu原子的價電子排布圖__________________；

（2）已知高溫下Cu2O比CuO穩(wěn)定，從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O更穩(wěn)定的原因_________________________________________________________________________。

（3）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的雜化類型是____________，配體中提供孤對電子的原子是____________。C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序是__________（用元素符號表示）。

（4）銅晶體中銅原子的堆積方式如圖1所示，則晶體銅原子的堆積方式為________________。

（5）M原子的價電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示（白球代表銅原子）。

①該晶體的化學式為_________________。

②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于_________化合物（填“離子”、“共價”）

③已知該晶體的密度為g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體中Cu原子和M原子之間的最短距離為_________pm（寫出計算式）。

（1）CO2加氫合成DME（二甲醚）是解決能源危機的研究方向之一。

①2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g) △H= -122.4kJ·mol-1

某溫度下，將2.0 mol CO2(g) 和6.0 mol H2(g)充入容積為2 L的密閉容器中，反應到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中 CH3OCH3(g) 的物質(zhì)分數(shù)變化情況如圖所示，則P1_______P2（填“>”“<”或“=”，下同）。若T1、P1，T3、P3時平衡常數(shù)分別為K1、K3，則K1________K3，T1、P1時H2的平衡轉化率為______________。

②在恒容密閉容器里按體積比為1∶3充入二氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態(tài)。當改變反應的某一個條件后，下列能說明平衡一定向逆反應方向移動的是______（填序號）。

A．反應物的濃度增大 B．混合氣體的密度減小

C．正反應速率小于逆反應速率 D．氫氣的轉化率減小

（2）將一定量的CO2氣體通入氫氧化鈉的溶液中，向所得溶液中邊滴加稀鹽酸邊振蕩至過量、產(chǎn)生的氣體與加入鹽酸物質(zhì)的量的關系如圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。請回答：當加入HCl 的物質(zhì)的量為1 mol時，溶液中所含溶質(zhì)的化學式__________，a點溶液中各離子濃度由大到小的關系式為____________________________________。

（3）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp = 2.8×10－9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若混合前Na2CO3溶液的濃度為2×10－4 mol·L－1，則生成沉淀加入CaCl2溶液的最小濃度為___________ mol·L－1。