A. A B. B C. C D. D

回答下列問題：

（1）按如圖所示的裝置連接完儀器，在加藥品之前應該做的操作是______________

（2）裝置A中液體試劑選用_____________________________，

（3）裝置B的作用是___________________________________，裝置C的作用是____________________________________，裝置E中堿石灰的作用是____________________________________________，

（4）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________________

（5）若開始時測得樣品的質量為2.0 g，反應結束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為________。

（1）在工業(yè)上，“氯堿工業(yè)”是生產氯氣的主要方法。請寫出工業(yè)制備氯氣的離子方程式____。

（2）實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2，裝置如圖所示：

儀器a的名稱為____。制備實驗開始時，先檢査裝置氣密性，接下來的操作依次是____(填序號)。

①往燒瓶中加入MnO2粉末 ②加熱 ③往燒瓶中加入濃鹽酸

（3）為證明Cl2與H2O反應為可逆反應，將生成的氣體通入圖所示裝置：

①裝置A中應加入的試劑是____。

②證明可逆反應，需驗證在B中反應物和生成物同時存在，證明氯水中有Cl2存在的現象是____，僅使用一種試劑證明氯水中HCl和HClO均存在，合適的試劑是____。

A.AgNO3溶液 B.石蕊試液 C.NaOH溶液 D.品紅溶液

③裝置C中NaOH溶液的作用是____。

（4）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應殘余液中鹽酸的濃度(殘余液體積已知)。甲同學提出下列具體方案。請你從下列實驗方案中選擇合理的實驗方法____。

A.在殘余液中加入足量AgNO3溶液，過濾，洗滌，干燥，稱量沉淀的質量

B.在殘余液中加入足量NaHCO3固體，將反應后的氣體直接用堿石灰吸收，測定生成的氣體的質量

C.在殘余液中加入足量鋅片，測量生成氣體的體積，折算成標準狀況下的體積

A. 室溫下，氯氣通入NaOH溶液中制得漂白液 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

B. 氯水具有殺菌消毒作用:Cl2+H2O=HCl+HClO

C. 氯水應避光保存的原因是:2HClOH2O+Cl2↑

D. 向Ca(ClO)2溶被中通入造量CO2可增強漂白效果:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

（1）點燃酒精燈加熱，能觀察到的實驗現象是：棉花團變_____色，_____（填A或B）中的石灰水變渾濁

（2）由上述實驗你能得出的結論是：Na2CO3的熱穩(wěn)定性_______（填大于或小于） NaHCO3

（3）寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式______________________________

a．取少許該廢水于試管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，產生白色沉淀，充分反應后過濾，向濾液中加入AgNO3溶液無沉淀產生。

b．另取10mL該廢水于試管中，滴加NaOH溶液先產生白色沉淀，后部分沉淀溶解生成沉淀的物質的量隨加入NaOH的物質的量關系如下圖所示。

根據上述實驗和圖中數據：

（1）該廢水中一定不含有的離子有________(填離子符號)；

（2）A點沉淀的化學式___________________；

（3）寫出A→B過程中發(fā)生反應的離子方程式：____________________________；

（4）該廢水中，c(Al3+)=________；

（1）向AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水直至過量，沉淀的質量隨氨水加入量的變化情況________

（2）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，沉淀的質量隨NaOH溶液加入量的變化情況________

（3）向澄清石灰水中通入CO2直至過量，沉淀質量隨CO2通入量的變化情況_____

（4）向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中加入NaOH溶液直至過量，沉淀質量隨NaOH溶液加入量的變化情況________

（5）向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至過量，沉淀質量隨AlCl3加入量的變化情況_________

（1）寫出該反應的離子方程式_______________________________

（2）該反應中的氧化劑是_______，氧化產物和還原產物的物質的量之比為________

（3）若反應過程中轉移了0.2mol電子，則溶解消耗的銅的質量為　________

（4）如何檢驗反應后的溶液中是否含有Fe3+________________________________

A．圖1表示0．001 mol·L一1鹽酸滴定0．001 mol·L一1NaOH溶液的滴定曲線

B．圖2所示，石墨的熔點比金剛石低

C．圖3表示的是Al3＋與OH一反應時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a區(qū)域的物質是Al(OH)3

D．圖4所示，圖中的陰影部分面積的含義是「v(正)一v(逆)〕

A. 加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在

B. 溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在

C. 用鹽酸酸化后，滴入AgNO3溶液產生白色沉淀，說明氯水中有Cl-存在

D. 加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在