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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】氯及其化合物在生活和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

(1)已知:900 K時(shí),4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g),反應(yīng)自發(fā)。

該反應(yīng)是放熱還是吸熱,判斷并說(shuō)明理由______________________________________。

②900 K時(shí),體積比為4:lHClO2在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),HCl的平衡轉(zhuǎn)化率α(HCl) 隨壓強(qiáng)(P)變化曲線如圖。保持其他條件不變,升溫到T K(假定反應(yīng)歷程不變),請(qǐng)畫出壓強(qiáng)在1.5×l05~4.5×105Pa范圍內(nèi),HCl的平衡轉(zhuǎn)化率α(HCl)隨壓強(qiáng)(P)變化曲線示意圖_________。

(2)已知:Cl2(g)+2NaOH(aq)==NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l) △Hl=―102 kJ·mol-1

3Cl2(g)+6NaOH(aq)==5NaCl(aq)+NaClO3(aq)+3H2O(1) △H2=―422 kJ·mol—1

寫出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的熱化學(xué)方程式_____________________

用過(guò)量的冷NaOH溶液吸收氯氣,制得NaClO溶液(不含NaClO3),此時(shí)ClO的濃度為c0 mol·L-1;加熱時(shí)NaClO轉(zhuǎn)化為NaClO3,測(cè)得t時(shí)刻溶液中ClO濃度為ct mol·L-1,寫出該時(shí)刻溶液中Cl濃度的表達(dá)式;c(Cl)=_________ mol·L-1 (c0、ct表示)

有研究表明,生成NaClO3的反應(yīng)分兩步進(jìn)行:

I、2ClO=ClO2+Cl

II、ClO2+ClO=ClO3+Cl

常溫下,反應(yīng)II能快速進(jìn)行,但氯氣與NaOH溶液反應(yīng)很難得到NaClO3,試用碰撞理論解釋其原因:_______________________________。

(3)電解NaClO3水溶液可制備NaClO4。在電解過(guò)程中由于陰極上吸附氫氣,會(huì)使電解電壓升高,電解效率下降。為抑制氫氣的產(chǎn)生,可選擇合適的物質(zhì)(不引入雜質(zhì)),寫出該電解的總化學(xué)方程式________________________________________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各溶液中,Na+物質(zhì)的量濃度最大的是( �。�

A. 4 L、0.5 mol·L-1NaCl溶液 B. 1 L、0.3 mol·L-1Na2SO4溶液

C. 5 L、0.4 mol·L-1NaOH溶液 D. 2 L、0.15 mol·L-1、Na3PO4溶液

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】為確定Na2CO3NaHCO3混合物樣品的組成,稱取四份該樣品溶于水后分別逐滴加入相同濃度鹽酸30.0 mL,充分反應(yīng),產(chǎn)生CO2的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積,不考慮CO2在水中的溶解)如下表:

(1)樣品中物質(zhì)的量之比n(Na2CO3):n(NaHCO3)=_________。

(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=______________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】已知還取性:SO32->I-。向含有a mol KIa mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反應(yīng)(不考慮Cl2I2之間的反應(yīng))。下列說(shuō)法不正確的是

A. 當(dāng)ab時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng)為SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-

B. 當(dāng) 5a=4b時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng)為 4SO32-+2I-+5Cl2+4H2O=4SO42-+I2+8H++10Cl-

C. 當(dāng) ab時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-) a mol≤n(e-)≤3a mol

D. 當(dāng)a<b<時(shí),溶液中SO42-、I-Cl-的物質(zhì)的量之比為a(3a-2b)2b

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】由于具有超低耗電量、壽命長(zhǎng)的特點(diǎn),LED產(chǎn)品越來(lái)越受人歡迎。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的裝置。下列有關(guān)敘述正確的是(  )

A. a處通入氧氣,b處通入氫氣

B. P型半導(dǎo)體連接的是電池負(fù)極

C. 電池正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e===4OH

D. 該裝置中只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)化

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,平衡時(shí)pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷不正確的是( )

A. I是鹽酸,Ⅱ是醋酸

B. 稀釋前等體積的I、Ⅱ溶液中和氫氧化鈉的能力相同

C. a、b、c三點(diǎn)KW的數(shù)值相同

D. 溶液的導(dǎo)電性a>b>c

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】在容積不變的密閉容器中存在反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0,某研究小組研究了其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響,下列分析正確的是( )

A. 圖Ⅰ研究的是t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B. 圖Ⅱ研究的是t0時(shí)刻加入催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

C. 圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)平衡的影響,且甲的催化效率比乙高

D. 圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較低

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,用濃度為0.100 mol·L1NaOH溶液分別逐滴加入到20.00 mL 0.100 0 mol·L1HX、HY溶液中,pHNaOH溶液體積的變化如圖。下列說(shuō)法正確的是(  )

A. V(NaOH)=10.00 mL時(shí),兩份溶液中c(X)>c(Y)

B. V(NaOH)=10.00 mL時(shí),c(X)>c(Na)>c(HX)>c(H)>c(OH)

C. V(NaOH)=20.00 mL時(shí),c(OH)>c(H)>c(Na)>c(X)

D. pH=7時(shí),兩份溶液中c(X)=c(Na)=c(Y)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的過(guò)氧化鈉,可利用的裝置如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)裝置中盛放的藥品是______________,其作用是______________。

(2)若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右,則組合實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)各件儀器的正確連接順序?yàn)?/span>(按從左到右順序?qū)懨鲀x器的編號(hào)Ⅰ、Ⅱ……)______________,各儀器接口的標(biāo)號(hào)字母(a、b……)順序是空氣進(jìn)入__________,接__________,接__________,接__________。______________

(3)裝置的作用是______________________________________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。

(1)粗食鹽中常含有少量K、Ca2、Mg2、Fe3、SO42-等雜質(zhì)離子,實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下:

提供的試劑:飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳

①欲除去溶液中的Ca2、Mg2、Fe3、SO42-,選出a所代表的試劑,按滴加順序依次為________(只填化學(xué)式)。

②分離操作①中所用到的玻璃儀器有____________。

③洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl,選用的試劑為________。

(2)用提純的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L1NaCl溶液,所用儀器除藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)。

(3)在實(shí)驗(yàn)中多次用到玻璃棒,其作用有三個(gè),分別是______________、______________、______________

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同步練習(xí)冊(cè)答案