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【題目】三個(gè)燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯(燒杯內(nèi)有水)中:在(1)中 加入CaO,在(2)中不加其他任何物質(zhì),在(3)中加入NH4Cl晶體,發(fā)現(xiàn)(1))中紅棕色變深,(3)中紅棕色變淺,下列敘述正確的是( )
A. 2NO2N2O4是放熱反應(yīng)
B. NH4Cl溶于水時(shí)放出熱量
C. 燒瓶(1)中平衡混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大
D. 燒瓶(3)中氣體的壓強(qiáng)增大
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【題目】在一密閉容器中,反應(yīng)aA(氣)bB(氣)達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將容器體積增大一倍,當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí),B的濃度是原來的60%,則
A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了 B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了
C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D. a>b
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【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O) (相對(duì)分子質(zhì)量為990)簡稱“三鹽”,白色或微黃色粉末,熱穩(wěn)定性能優(yōu)良,主要用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑�!叭}”是由可溶性鉛鹽中加入硫酸生成硫酸鉛,再加氫氧化鈉而制得。以100.0噸鉛泥(主要成分為PbO、Pb及PbSO4等)為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。
已知:(1)Ksp(PbSO4)=1.82×10-8,Ksp(PbCO3)=1.46×10-13;(2)鉛與冷鹽酸、冷硫酸幾乎不起作用。
請回答下列問題:
(1)寫出步驟①“轉(zhuǎn)化”的化學(xué)方程式______________________________________。
(2)步驟③“酸溶”,最適合選用的酸為______________,為提高酸溶速率,可采取的措施是__________(任意寫出一條)。
(3)若步驟④沉鉛”后的濾液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol/L,則此時(shí)c(SO42-)=______mol/L。
(4)從原子利用率的角度分析該流程的優(yōu)點(diǎn)為_______________________。
(5)步驟⑥“合成”三鹽的化學(xué)方程式為____________________________。若得到純凈干燥的三鹽49.5t,假設(shè)鉛泥中的鉛元素有80%轉(zhuǎn)化為三鹽,則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__ % (結(jié)果保留一位小數(shù))
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【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低,其工作原理如圖所示,其中電極 a常用摻有石墨烯的S8材料,電池反應(yīng)為:16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. 電池工作時(shí),正極可發(fā)生反應(yīng):2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
B. 電池工作時(shí),外電路中流過 0.02 mol 電子,負(fù)極材料減重 0.14 g
C. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性
D. 電池充電時(shí)間越長,電池中Li2S2的量越多
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【題目】有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中,正確的是
圖Ⅰ堿性鋅錳電池 | 圖Ⅱ鉛-硫酸蓄電池 | 圖Ⅲ電解精煉銅 | 圖Ⅳ銀鋅紐扣電池 |
A. 圖Ⅰ所示電池中,MnO2的作用是催化劑
B. 圖Ⅱ所示電池放電過程中,硫酸濃度不斷增大
C. 圖Ⅲ所示裝置工作過程中,電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變
D. 圖Ⅳ所示電池中,Ag2O是氧化劑,電池工作過程中還原為Ag
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【題目】將11.2g鐵投入200mL某濃度的鹽酸中,鐵和鹽酸恰好完全反應(yīng)。求:
(1)11.2g鐵的物質(zhì)的量
(2)所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度
(3)反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
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【題目】我國有豐富的海水資源,開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù),如圖是海水綜合利用的一個(gè)方面。
Ⅰ.(1)上述過程中沒有涉及到的四大基本反應(yīng)類型是______;
a.化合反應(yīng) b.分解反應(yīng) c.置換反應(yīng) d.復(fù)分解反應(yīng)
(2)步驟1中分離操作的名稱是___________;
(3)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42—等雜質(zhì),精制時(shí)所用試劑為:a.鹽酸;b.BaCl2溶液;c.NaOH溶液;d.Na2CO3溶液。加入試劑的順序是_________________________________;
II.實(shí)驗(yàn)室利用精鹽配制480mL 2.0mol·L-1NaCl溶液。
(4)除容量瓶外,還需要的玻璃儀器有___________________;
(5)用托盤天平稱取固體NaCl________g;
(6)配制時(shí),按以下幾個(gè)步驟進(jìn)行:①計(jì)算 ②稱量 ③溶解 ④冷卻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥定容 ⑦搖勻
⑧裝瓶。操作中還缺少一個(gè)重要步驟是______________________;
(7)下列錯(cuò)誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是_________。
a.容量瓶洗凈后殘留了部分的水
b.轉(zhuǎn)移時(shí)溶液濺到容量瓶外面
c.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線
d.搖勻后見液面下降,再加水至刻度線
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【題目】一個(gè)體重50 kg的健康人含鐵元素2 g,這2 g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收,所以給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí),應(yīng)補(bǔ)充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽(如FeSO4)。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+,有利于人體對(duì)鐵的吸收。
(1)人體中經(jīng)常進(jìn)行Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化,可表示為Fe2+ Fe3+。在過程A中,F(xiàn)e2+作________劑,過程B中,F(xiàn)e3+被__________。
(2)“服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+”這句話指出,維生素C在這個(gè)反應(yīng)中作_____劑,具____性。
(3)已知下列反應(yīng)在一定條件下發(fā)生:
在以上的反應(yīng)中,F(xiàn)e2+實(shí)際上起著 ______________的作用。
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【題目】25℃時(shí),用濃度均為0.1mol·L-1的Na0H 溶液和鹽酸分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的HA溶液與BOH溶液。滴定過程中溶液的pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是
A. HA為弱酸,BOH為強(qiáng)堿
B. a點(diǎn)時(shí),溶液中粒子濃度存在關(guān)系:c(B+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(BOH)
C. b點(diǎn)時(shí)兩種協(xié)液中水的電離程度相同.且V=20
D. c、d兩點(diǎn)溶液混合后微粒之間存在關(guān)系:c(H+)= c(OH-)+c(BOH)
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【題目】某小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置(夾持裝置略去),在實(shí)驗(yàn)室模擬候氏制堿工藝中NaHCO3的制備。下列說法不正確的是
A. 應(yīng)先向③中通入足量NH3,再通入足量CO2
B. 裝置①也可用于制H2
C. ③中反應(yīng)的離子方程式為NH3+CO2+H2O=NH4++HCO3-
D. ③、⑤中應(yīng)分別盛放飽和食鹽水和濃氨水
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