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科目： 來源： 題型：

【題目】下表物質(zhì)與其所含化學鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是

選 項

A

B

C

D

物 質(zhì)

CO2

MgCl2

HCl

NaOH

所含化學鍵型

共價鍵

離子鍵、共價鍵

離子鍵

離子鍵、共價鍵

所屬化合物型

共價化合物

離子化合物

離子化合物

共價化合物

A. A B. B C. C D. D

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科目： 來源： 題型：

【題目】某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化。

（1）請完成以下實驗設計表(表中不要留空格)：

編號

實驗目的

碳粉/g

鐵粉/g

醋酸/%

①

為以下實驗作參照

0.5

2.0

90.0

②

醋酸濃度的影響

0.5

______

36.0

③

_________

0.2

2.0

90.0

（2）編號①實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖2。t2時，容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是鐵發(fā)生了______腐蝕，負極的電極反應式為______。請在圖3中用箭頭標出發(fā)生該腐蝕時電子流動方向______；此時，碳粉表面發(fā)生了______(“氧化”或“還原”)反應。

（3）該小組對圖2中0～t1時壓強變大的原因提出了如下假設，請你完成假設二：

假設一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；

假設二：___________________。

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科目： 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)的分離或操作可用分液漏斗的是（ ）

A.乙醇和水B.花生油和食鹽水

C.黃河水中的泥沙與水D.從食鹽水中獲得食鹽

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【題目】人體血紅蛋白中含有Fe2＋，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2＋轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3＋，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有

A.酸性B.堿性C.氧化性D.還原性

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【題目】鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，研讀圖，下列判斷不正確的是

A. K閉合時，d電極反應式：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-

B. 當電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，I中消耗的H2SO4為0.2mol

C. K閉合時，II中SO42-向c電極遷移

D. K閉合一段時間后，II可單獨作為原電池，d電極為正極

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【題目】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中，能正確表示上述反應的是(橫坐標表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標表示反應生成沉淀的質(zhì)量) (　　)

A. A B. B C. C D. D

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【題目】下列各組金屬的冶煉最適合用H2或CO把它從化合物中還原出來的是

A. Ca、Mg B. Al、Fe C. Hg、Ag D. Fe、Cu

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【題目】利用海洋資源獲得的部分物質(zhì)如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

A. 從海水中獲取淡水，歷史最久的方法是離子交換法

B. 實驗室中從海帶中獲得I2，需要用到的主要儀器有蒸發(fā)皿、漏斗、燒杯、分液漏斗等

C. 用SO2溶液吸收從苦鹵中吹出的單質(zhì)溴時，發(fā)生的離子反應是Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣

D. 用石灰石、鹽酸等從苦鹵中提取鎂時，發(fā)生反應的反應類型有化合、分解、置換和復分解

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【題目】下列制取氫氣的方法中，反應速率最小的是(　　)

A. 10 ℃時，粉末狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應

B. 50 ℃時，粉末狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應

C. 10 ℃時，塊狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應

D. 50 ℃時，塊狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應

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【題目】溫度為T1時，在三個容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應: 2NO2(g)2NO(g)+O2(g) (正反應吸熱)。實驗測得:v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗= 2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是

容器編號

物質(zhì)的起始濃度(mol/L)

物質(zhì)的平衡濃度(mol/L)

c (NO2)

c (NO)

c (O2)

c(O2)

Ⅰ

0.6

0

0

0.2

Ⅱ

0.3

0.5

0.2

Ⅲ

0

0.5

0.35

A. 達平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為4∶5

B. 達平衡時，容器Ⅱ中c(O2)/ c(NO2)比容器Ⅰ中的大

C. 達平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數(shù)小于50%

D. 當溫度改變?yōu)?/span>T2時，若k正=k逆，則T2>T1

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