【題目】已知：A、B、C、D四種短周期元素，A與D原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，A、B、C三種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為X、Y、Z，且存在如下轉化關系，已知Z是常見的兩性氫氧化物，試推斷回答下列問題．

（1）D元素原子的結構示意圖為；
（2）A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序為（用元素符號表示）；
（3）Y與C元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應，該反應的離子方程式為；
（4）實驗室中，應將X的濃溶液保存在棕色試劑瓶中，其原因是（用化學方程式表示）．

A. 上述工藝流程中涉及到化合、分解、復分解和置換反應

B. ①只發(fā)生了化學變化,②是工業(yè)上用電解熔融NaCl制備Cl2

C. ③④涉及的反應均為氧化還原反應，⑤只需要蒸餾即可得到單質Br2

D. ④中反應的離子方程式為SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Br－

【題目】對于 H和 H+兩種粒子，下列敘述正確的是（ ）
A.質子數(shù)一定相同，質量數(shù)和中子數(shù)一定不同
B.化學性質幾乎完全相同
C.一定都由質子、中子、電子構成
D.核電荷數(shù)，核外電子數(shù)一定相同

A. Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ B. 2F2+2H2O=4HF+O2

C. Na2O+H20=2NaOH D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

A. 定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線，加水至刻度線

B. 用量筒量取濃鹽酸時，仰視刻度線

C. 定容時，俯視刻度線

D. 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水

【題目】某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3 ， 在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是 ．
（2）根據(jù)上述框圖反應關系，寫出下列B、D、E所含物質的化學式
固體B；沉淀D；溶液E和 _．
（3）寫出①、②、④三個反應的離子方程式，不是離子反應的寫出其化學方程式．
①；②；④ ．

【題目】我國政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀．檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
（1）該反應中氧化劑是（填化學式）．
（2）用雙線橋表示該反應電子轉移的方向和數(shù)目．
KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
（3）如果反應中轉移0.2mol電子，則生成I2的物質的量為 ．
（4）利用上述反應檢驗食鹽中是否加碘，所需試劑是（填選項序號）．
①碘水 ②KI溶液 ③淀粉溶液 ④稀硫酸 ⑤AgNO3溶液．

①用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水。

已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋10.7 kJ·mol－1

N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－543 kJ·mol－1

寫出氣態(tài)肼和N2O4反應的熱化學方程式：_______________________________。

②已知四氧化二氮在大氣中或在較高溫度下很難穩(wěn)定存在，它很容易轉化為二氧化氮。試推斷出二氧化氮制取四氧化二氮的反應條件(或措施)： ___________________。

（2）科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高，可用于航空航天。如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導陽極生成的O2－離子(O2＋4e－===2O2－)。

①c電極的名稱為________，d電極上的電極反應式為__________________________。

②如圖2所示為用惰性電極電解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a電極上的電極反應式為__________。若a電極產(chǎn)生56 mL(標準狀況)氣體，則所得溶液的pH＝______(不考慮溶液體積變化)，若要使電解質溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可加入_____(填序號)。

a．CuO b．Cu(OH)2 c．CuCO3 d．Cu2(OH)2CO3

已知：焙燒過程的反應為(NH4)2SiF6+ BaCO3BaSiF6+ 2NH3↑+ CO2↑+H2O↑

（1）焙燒的氣體產(chǎn)物能恰好完全反應生成物質A，則A的化學式為 。

（2）氨解反應為放熱反應，且反應能進行完全。該反應需降溫冷卻的原因為 、 。

（3）熱解的另一產(chǎn)物是含兩種元素的氣體，該氣體水解的化學方程式是 。

（4）SiO2可用于制作 ，該物質在信息傳輸中具有重要應用。

（5）為保持該過程的持續(xù)循環(huán)，每生成1 mol BaF2，理論上需補充原料H2SiF6 mol。

【題目】按要求填空
（1）實驗室里盛放堿液的試劑瓶瓶塞不能用玻璃塞，請解釋原因（用化學方程式表示）；
（2）在偏鋁酸鈉溶液中滴入鹽酸至過量，現(xiàn)象：；離子方程式： ．
（3）向100mL 0.1molL﹣1的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，當?shù)渭訅A液800mL時，恰好完全反應得到澄清的溶液，求NaOH溶液的物質的量濃度 ．