【題目】按要求完成下列小題．
（1）0.5mol NH3共含有個電子
（2）27.75g某+2價金屬的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023個Cl﹣ ， 則M的相對原子量為
（3）如圖是某化學實驗室從化學試劑商店買回的鹽酸試劑標簽上的部分內(nèi)容 ①該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度
②用該濃鹽酸配制200mL1mol/L的稀鹽酸所需該濃鹽酸的體積是mL（用量筒量�。�

A.鋁可作導線和電纜

B.鋁箔可以作食品、飲料的包裝

C.鋁制容器可用來盛裝冷的濃硫酸

D.鋁的硬度很大，可用作制造汽車、船舶、飛機等

【題目】K2Cr2O7是一種橙紅色具有強氧化性的化合物，當它在酸性條件下被還原成正三價鉻時，顏色變?yōu)榫G色．據(jù)此，當交警發(fā)現(xiàn)汽車行駛不正常時，就可上前阻攔，并讓司機對填充了吸附有K2Cr2O7的硅膠顆粒的檢驗裝置吹氣．若發(fā)現(xiàn)硅膠變色達到一定程度，即可證明司機是酒后駕車．這時酒精被氧化為醋酸其反應原理如下： 2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O
請結合上面的描述回答下列問題：
（1）將上述反應改寫為離子方程式：
（2）如果司機屬于醉酒駕車，則檢驗裝置中的硅膠將由色變?yōu)?/span>色
（3）上述反應中氧化劑是 ， 還原產(chǎn)物是（本題中的兩個空都需填寫物質(zhì)的化學式）
（4）在上述反應中當有69g酒精發(fā)生反應時消耗K2Cr2O7的物質(zhì)的量是 ．

A.K2CO3和CaSO4都屬于鹽

B.H2SO4和HNO3都屬于酸

C.KOH和Fe(OH)3都屬于堿

D.Na2O和Na2O·SiO2都屬于氧化物

A.KCl溶液中滴加MgSO4溶液

B.氫氧化鈉放入醋酸溶液中

C.鐵釘放入CuCl2溶液中

D.Ba(NO3)2溶液中滴加Na2CO3溶液

A.CH3CH2COOHB.CH3COOCH3

C.HCOOCH2CH3D.HOCH2CH2CHO

【題目】在不同條件下，分別測得反應2SO2＋O22SO3的化學反應速率，其中表示該反應進行得最快的是

A．v(SO2)=4 mol·L1·min1 B．v(O2)=3 mol·L1·min1

C．v(SO2)=0.1 mol·L1·s1 D．v(O2)=0.1 mol·L1·s1

A.可用焦炭還原 SiO2 制備單質(zhì) Si

B.鎂單質(zhì)可與 NH4Cl 溶液反應生成 NH3

C.濃硫酸與 NaBr 固體共熱可生成單質(zhì) Br2

D.摩爾鹽的組成可表示為 NH4Fe( SO4)26H2O

【題目】在相同溫度和壓強下，對反應CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表：

上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是

A．乙=丁>丙=甲 B．乙>丁>甲>丙

C．丁>乙>丙=甲 D．丁>丙>乙>甲

【題目】如圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶的標簽，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為 ．
（2）某學生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.4molL﹣1的稀硫酸，該學生需要量取mL上述濃硫酸進行配制．
（3）為配制（2）中的稀硫酸，下列可供選用的儀器中，一定用到的是（填編號），配制過程中還缺少的儀器是（填寫儀器名稱） ①玻璃棒； ②膠頭滴管； ③量筒； ④藥匙；⑤圓底燒瓶； ⑥天平； ⑦燒杯； ⑧普通漏斗
（4）在配制過程中，下列實驗操作可能導致配制的硫酸溶液濃度偏高的是（填序號）． ①定容時俯視觀察
②定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水
③濃硫酸在燒杯中加水稀釋后，未冷卻就向容量瓶中轉(zhuǎn)移
④容量瓶使用時未干燥．