A. 等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA

B. 10mL質(zhì)量分數(shù)98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為9.8%

C. 含有0.32 g氧元素的二氧化硅中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.04NA

D. 1molCl2與足量的鐵反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

A. X與A反應的化學方程式是：Al2O3 + 2Fe Fe2O3 + 2Al

B. 檢驗D溶液中的金屬陽離子的反應：Fe3++3SCN—= Fe(SCN)3↓

C. 單質(zhì)Y在一定條件下能與水發(fā)生置換反應

D. 由于化合物B和C均既能與酸反應，又能與堿反應，所以均是兩性化合物

（1）實驗室制備氨氣的化學方程式是____________________________________________________。

（2）請指出裝置中的兩處錯誤

①____________________________；②____________________________。

（3）檢驗試管中收集滿氨氣的方法是___________________________________________________。

（4）用下列裝置吸收多余的氨氣，最合理的是_____。

A. 工業(yè)上常用澄清石灰水與氯氣反應制備漂白粉

B. 氯氣可用于自來水的殺菌消毒

C. Na-K合金可作為快中子反應堆的導熱劑

D. 在醫(yī)療上，小蘇打可用于治療胃酸過多

A. 乙烯 B. 乙炔 C. 丙烯 D. 丙炔

【題目】用質(zhì)量分數(shù)98%、密度為1.84gcm﹣3的濃硫酸配制480mL0.92molL﹣1的稀硫酸
（1）配制時，除量筒、燒杯、玻璃棒外還需玻璃儀器有、 ．
（2）減小誤差量取時需選用合適的量筒量取mL濃硫酸
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是 ．
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水到標線
D.往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時應用玻璃棒引流
（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是 ． ①轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
②沒有洗滌燒杯和玻璃棒
③定容時俯視刻度線
④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
⑤定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．
⑥未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容．

A. x－y=0.01mol B. 原溶液中c(Cl－)=0.75mol·L－1

C. 原溶液的pH=1 D. 原溶液中n(Mg2+)：n(Al3+)=5:1

【題目】為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液，某學生設計如下實驗方案：已知②加入的試劑為KOH

（1）操作①為；B中的沉淀為
（2）操作③所加的試劑為 ， 發(fā)生的離子反應為 ，
（3）操作④所加的試劑為 ， 發(fā)生的離子反應為
（4）該同學的實驗設計方案是否嚴密？（填“是”或“否”）如何改進 ．

A.H2O和Na2O B.空氣和碘酒

C.CuSO4·5H2O D.C2H4和C2H5OH

其中屬于混合物的是__________；屬于鹽的是__________；屬于有機物的是__________；屬于氧化物的是__________。

（2）在高溫時，水蒸氣與灼熱的炭發(fā)生氧化還原反應的化學方程式是C+H2OH2+CO，其中氧化劑是__________；還原劑是__________。

A. 只含有碳元素和氫元素 B. 一定含有氧元素

C. 都可以燃燒 D. 都是含碳元素的化合物