A. HX＞HY＞HZ B. HX＞HZ＞HY

C. HZ＞HY＞HX D. HY ＞HX＞HZ

A. 1：1：1 B. 3：2：1 C. 1：2：3 D. 6：3：2

【題目】實驗室用密度為1.25gmL﹣1 ， 溶質質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制 240mL 0.1molL﹣1的鹽酸，請回答下列問題：
（1）濃鹽酸的物質的量濃度為 ．
（2）配制240mL 0.1molL﹣1的鹽酸

（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次） ． A．用30mL水洗滌2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩、搖勻
E．改用加水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線處
（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是
（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？ ①加蒸餾水時不慎超過了刻度線： ．
②向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴濺在容量瓶外面： ．
（6）若實驗遇到下列情況，溶液的濃度是偏高，偏低還是不變？ A．定容時仰視刻度線；
B．忘記將洗滌液加入容量瓶；
C．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理；
D．溶解后沒有冷卻便進行定容 ．

A. ③⑤ B. ①②⑤ C. ②④ D. ③④

A.試管B.燒瓶C.燒杯D.量筒

回答下列問題：

（1）A的化學式是_________，E 的俗稱是_______。

（2）在空氣中點燃F，然后把導管緩緩伸入盛滿G的集氣瓶中，觀察到的實驗現(xiàn)象是______。

（3）B和G能發(fā)生反應，寫出反應的離子方程式______。

（4）G和I能發(fā)生反應，寫出反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：______。

請回答下列問題：

（1）B的化學式為________。

（2）反應②在工業(yè)上通常稱之為________工業(yè)。

（3）寫出反應③的離子方程式___________________________。

（4）寫出反應④的化學方程式____________________________。

【題目】實驗室常用以下方法制取氯氣：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O，氯氣是一種重要的化工原料，在工農業(yè)生產、生活中有著重要的應用．請你根據所學知識回答
下列問題：
（1）把氯氣通入紫色石蕊試液中，可以觀察到的現(xiàn)象是： ． 請你解釋其中的原因 ．
（2）若上述反應產生的氯氣在標準狀況下的體積為11.2L．試計算：參加反應的MnO2的質量？
（3）為保證實驗安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯氣．當氯氣以每分鐘1.12L（標準狀況）的流速勻速通入時，若實驗需耗時4分鐘，小燒杯中盛2molL﹣1的NaOH溶液的體積至少應為多少？（寫出計算過程）

回答下列問題：

（1）Al2O3、SiO2、Fe2O3、MgO四種物質中，屬于酸性氧化物的是______，屬于堿性氧化物的是______。

（2）流程一中，沉淀③是_________（填化學式，下同），沉淀⑥是_________。

（3）流程二中，加入燒堿溶解SiO2的化學方程式為_________。

（4）濾液⑤中的可溶性鹽是NaCl、______（填化學式），濾液⑨與過量氨水反應的離子方程式為_____。

（5）在電解氧化鋁制取金屬鋁的反應中，氧化產物與還原產物的質量之比為______。

A. 實現(xiàn)該變化的只能是升高溫度

B. 溶液的導電能力一定變強

C. 溶液的pH一定減小

D. 發(fā)生電離的分子總數(shù)增多