（1）三氯氧磷可通過氯化水解法制備，由三氯化磷、水、氯氣加熱反應生成，則該反應中另一產(chǎn)物的化學式為____________。

（2）已知H3PO3為二元弱酸。某溫度下，0.1 mol·L-1的H3PO3溶液中c(H+) = 2.5×10-2 mol·L-1。則該溫度下H3PO3的第一步電離的平衡常數(shù)Ka1=_______(H3PO3的第二步電離忽略不計，保留兩位有效數(shù)字)。

（3）亞磷酸具有強還原性，可將Cu2+還原為金屬單質(zhì)，亞磷酸與硫酸銅溶液反應的化學方程式為_____________________。

（4）工業(yè)上生產(chǎn)三氯氧磷的同時會產(chǎn)生含磷廢水(主要成分為H3PO4、H3PO3)。向廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。若處理后的廢水中 c(PO43-)=4×10-7 mol·L-1，則溶液中c(Ca2+)=___________mol·L-1。{已知Ksp=[Ca3(PO4)2]=2×10-29 }

（1）以CO2為原料可制備甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ·mol-1，向1L的恒容密閉容器中充入1mol CO2(g)和3mol H2(g)，測得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時間的變化如圖所示。

①圖1中N表示的是______（填化學式）；0~8min內(nèi)，以氫氣表示的平均反應速率v(H2)=_______mol L-1 min-1。

②在一定條件下，體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(ɑ)與L和X的關(guān)系如圖2所示，L和X分別表示溫度和壓強。X表示的物理量是____________(填“溫度”或“壓強”)，L1________(填“>”或“<”)L2。

（2）向一體積為20L的恒容密閉容器中通入1molCO2發(fā)生反應：2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，在不同溫度下各物質(zhì)的體積分數(shù)變化如圖3所示。1600℃時反應達到平衡，則此時反應的平衡常數(shù)K_____________。

A. v(A)＝1.4mol/(L·s) B. v(B)＝3.6mol/(L·s)

C. v(C)＝2mol/(L·s) D. v(D)＝3.0mol/(L·min)

A. 僅用焓變 B. 僅用熵變

C. 僅用焓變與熵變的和 D. 用ΔH－TΔS

【題目】某校化學實驗操作考試中，有一題目是鑒別澄清石灰水和氫氧化鈉溶液．請你參與探究： [提出問題]如何鑒別這兩種無色溶液？
[實驗方案]小琪等幾位同學進行了如圖所示的實驗．

請你回答下列問題：
（1）C組實驗中反應的化學方程式為；
（2）其中不能達到實驗目的是（填字母）；
（3）D組實驗中變渾濁的原溶液是 ． [繼續(xù)探究]實驗結(jié)束后，小琪同學將A、B、C、D四組試管中的物質(zhì)全部倒入同一個干凈的燒杯中，充分反應后，得到無色澄清透明的溶液，對該溶液的成分又進行了探究．
[提出問題]該溶液中除水、酚酞外還含有哪些物質(zhì)？
[查閱資料]氯化鈣溶液呈中性．
[猜想與假設]Ⅰ．
Ⅱ．NaCl、CaCl2、HCl
Ⅲ．NaCl、CaCl2、NaOH
[反思與拓展]①上述猜想與假設中只有一個不成立，它是（填序號），理由是 ．
②根據(jù)所學化學知識，驗證燒杯內(nèi)溶液中可能有的物質(zhì)是否存在，下列哪些物質(zhì)單獨使用不能完成該實驗（填字母）
a．pH試紙 b．硝酸銀溶液 c．紫色石蕊試液 d．銅 e．足量氫氧化鈉溶液．

A. c(H+) B. Ka(CH3COOH) C. c(H+)·c(OH-) D.

回答下列問題：

（1）濾液①的主要溶質(zhì)的化學式是_____________。

（2）反應①中過濾時所需的玻璃儀器有___________________。

（3）反應②中LiCoO2與H2O2反應的離子方程式為__________________。

（4）濾液③中含有Na2C2O4，0.1 mol·L-1的Na2C2O4溶液中離子濃度由大到小的順序是____________。

A. 化合反應 B. 分解反應

C. 分子拆成原子 D. 原子組成分子

Ⅰ.向Na2CO3溶液中通入SO2至溶液pH為4.1，生成NaHSO3溶液；

Ⅱ.加入碳酸鈉粉末至溶液PH為7～8；

Ⅲ.再通入SO2至溶液PH為4.1；

Ⅳ.從過飽和溶液中析出Na2S2O5晶體。

（1）制備焦亞硫酸鈉總反應的化學方程式為___________________ 。

（2）Na2S2O5能與水發(fā)生化合反應，反應后所得的溶液顯酸性。用電離方程式表示溶液顯酸性的原因：____________________。

（3）利用碘量法可測定Na2S2O5產(chǎn)品中硫的含量。實驗中必須使用的試劑有c1mol·L-1的標準碘溶液、c2 mol·L-1的標準Na2S2O3溶液、NaOH溶液、淀粉溶液。已知：Na2S2O5+2I2+3H2O=Na2SO4+H2SO4+4HI，2Na2S2O3+I2= Na2S2O6+2NaI。請補全實驗方案：將一定量的Na2S2O5產(chǎn)品放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中，加入—定體積的過量c1 mol L-1的標準碘溶液，充分反應后滴入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH至中性，____________________________。重復上述步驟2次，記錄數(shù)據(jù)。

（4）含鉻酸性廢水中常含有+ 6價鉻。利用Na2S2O5和FeSO4·7H2O分兩個階段先后處理含Cr2O72-的廢水， Cr2O72-被還原為Cr3+，實驗結(jié)果如圖。

①0～40 min內(nèi)用Cr2O72-表示的平均反應速率為____________mol L-1 min-1。

②60～80 min內(nèi)Cr2O72-與Fe2+發(fā)生反應的離子方程式為_________________ 。