請回答：

（1）儀器a的名稱是_____________。

（2）裝置B中冰水的作用是_________。

（3）該同學設(shè)計的實驗裝置存在缺陷，有關(guān)該實驗裝置及實驗過程中，下列因素可能使碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)偏高的是______。

A．樣品分解不完全

B．裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置

C．產(chǎn)生CO2氣體的速率太快，沒有被堿石灰完全吸收

D．反應完全后停止加熱，通入過量的空氣

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實驗室里從海洋植物中提取碘的流程如下：
某化學興趣小組將上述流程②③設(shè)計成如圖所示實驗．

已知：②中發(fā)生反應的化學方程式為Cl2+2KI═2KCl+I2 ．
（1）寫出提取流程中①③實驗操作的名稱：① ， ③ ．
（2）四氯化碳是無色、密度比水大的液體．F中下層液體的顏色為色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為 ．
（3）從F中得到碘單質(zhì)還需進行的操作是 ．

請回答：

（1）白色沉淀E的化學式____________。

（2）寫出A---B的化學方程式_____________________。

（3）寫出C---D在溶液中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式______________________。

A. CuCl2(CuSO4) B. AgNO3(H2O) C. NaCl(鹽酸) D. CuSO4(CuO)

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實驗室里從海洋植物中提取碘的流程如下：
某化學興趣小組將上述流程②③設(shè)計成如圖所示實驗．

已知：②中發(fā)生反應的化學方程式為Cl2+2KI═2KCl+I2 ．
（1）寫出提取流程中①③實驗操作的名稱：① ， ③ ．
（2）四氯化碳是無色、密度比水大的液體．F中下層液體的顏色為色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為 ．
（3）從F中得到碘單質(zhì)還需進行的操作是 ．

A. NH3和NH2― B. H2O和OH― C. Na+和NH3 D. F2和Ar

A. 萃取 B. 過濾 C. 蒸餾 D. 干餾

A. 若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m+n<p+q

B. 若溫度不變，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小

C. 若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a

D. 若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m: n

（1）以鐵為催化劑，0.6mol氮氣和1.8mol氫氣在恒溫、容積恒定為1L的密閉容器中反應生成氨氣，20min后達到平衡，氮氣的物質(zhì)的量為0.3mol。

①在第25min時，保持溫度不變，將容器體積迅速增大至2L并保持恒容，體系達到平衡時N2的總轉(zhuǎn)化率為38.2%，請畫出從第25min起H2的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線_____。

②該反應體系未達到平衡時，催化劑對逆反應速率的影響是_____（填增大、減少或不變）。

（2）①N2H4是一種高能燃料，有強還原性，可通過NH3和NaClO反應制得，寫出該制備反應的化學方程式______________________。

②N2H4的水溶液呈弱堿性，室溫下其電離常數(shù)K1=1.0×10-6，則0.01 mol·L－1 N2H4水溶液的pH等于__________（忽略N2H4的二級電離和H2O的電離）。

③已知298K和101KPa條件下：

N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g) ΔH1

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH2

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH3

4NH3(g)+O2(g)＝2N2H4(l)+2H2O(I) ΔH4

則N2H4(l)的標準燃燒熱ΔH＝_______。

（3）科學家改進了NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的工藝（如虛框所示），在較高的操作壓力下，提高N2O4/H2O的質(zhì)量比和O2的用量，能制備出高濃度的硝酸。

實際操作中，應控制N2O4/H2O質(zhì)量比高于5.11，對此請給出合理解釋______________。

A.無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、Cu2+

B.中性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、SO42-

C.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-

D.強堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-