A. H2和D2 B. H和T C. 白磷和紅磷 D. 24Mg和24Na

A. 氯化氫溶于水 B. 加熱氯酸鉀使其分解 C. 氯化鈉溶于水 D. 碘升華

A. 原子半徑：丁>丙>乙

B. 單質的還原性：丁>丙>甲

C. 甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物

D. 乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應

A.KW隨溶液濃度的改變而改變

B.Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關，而與溶液中的離子濃度無關

C.對已達到化學平衡的反應，改變壓強，平衡常數(shù)(K)一定改變

D.一般情況下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明該酸的酸性越弱

A. 非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵

B. ⅠA 族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素

C. 質子數(shù)相同中子數(shù)不同的微粒互稱同位素

D. ⅦA 族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強

A. a為正極，發(fā)生氧化反應

B. b極上的電極反應為：2NO3-+12H+-10e-=N2↑+6H2O

C. 中間室的Cl-向左室移動

D. 左室消耗苯酚(C6H5OH)9.4g時，用電器流過2.4mol電子

A.溴水B.品紅溶液

C.酸性高錳酸鉀溶液D.滴入酚酞的氫氧化鈉溶液

【題目】對于相同物質的量的SO2和SO3 ， 下列說法中正確的是（ ）
A.硫元素的質量比為5：4
B.分子數(shù)之比為1：1
C.原子總數(shù)之比為4：3
D.質量之比為1：1

（1）由B→C的反應類型為____________________。

（2）B分子中有2個含氧官能團，分別為__________和__________（填官能團名稱）。

（3）寫出A與溴水反應的化學方程式______________________________。

（4）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式：____________________。

①屬于a-氨基酸；

②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有一種。

（5）已知乙烯在催化劑作用下與氧氣反應可以生成環(huán)氧乙烷。

完成以鄰甲基苯酚（）和乙醇為原料制備的合成路線流程圖。

①結合題中信息；無機試劑任用。

②合成路線流程圖中，在（______）填反應條件，在[ ]填反應物或生成物的結構簡式：

③寫出鄰甲基苯酚與乙醛合成高分子的化學方程式____________________。

（1）甲為證明自己的觀點，設計如下實驗：

①請用離子方程式解釋，Fe(NO3)3溶液顯酸性的原因__________。

②證明甲觀點正確的現(xiàn)象是__________，Fe3+與Cu反應的離子方程式為__________。

（2）乙證明自己的觀點，設計如下實驗：

①下列溶液中，可以用于替換上述Fe(NO3)3溶液的是__________（填序號）

a．0.1mol/LHNO3溶液

b．0.1mol/LFeCl3溶液

c．6.0mol/LNaNO3和0.2mol/L鹽酸等體積混合后的溶液

②測定溶液pH值的操作是__________。

③乙查閱資料：NO3-在不同條件下的還原產物較復雜，有時難以觀察到氣體產生。證明乙觀點正確的現(xiàn)象是__________。

（3）研究發(fā)現(xiàn)，甲和乙的觀點都正確。丙得出結論：將Cu片放入1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液中，Fe3+和NO3-均氧化的Cu。你是否同意丙的結論，理由是__________。

（4）為進一步研究1.0mol/LFe(NO3)3溶液與Cu的反應，甲與乙查閱資料：

甲與乙再次將Cu片放入1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液中，并監(jiān)測實驗過程中溶液pH值的變化。他們發(fā)現(xiàn)Cu片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{綠色，且pH值略有上升。由此可以得出結論：__________。