A. 圖A是N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的化學(xué)平衡圖象，在t0時(shí)刻充入一定量的NH3，平衡逆向移動(dòng)

B. 圖B中，p2>p1，T1>T2

C. 圖C表示的化學(xué)方程式為2A═B+3C

D. 圖D對(duì)應(yīng)反應(yīng)2X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0，y可以表示Y的百分含量

【題目】設(shè)NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）
A.常溫常壓下，71gCl2和73gHCl中所含氯原子都是2NA
B.在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能是22.4L
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2和O2的混合氣體中含分子總數(shù)為2NA
D.10℃時(shí)，1molO2的體積一定大于22.4L

A. H2Y在電離時(shí)：H2Y + H2O HY- + H3O+

B. 在該鹽的溶液中，離子濃度為:c(Na+)>c(HY-)>c(Y2-) >c(OH-)>c(H+)

C. 在該鹽的溶液中，離子濃度為：c(Na+)>c(Y2-) >c(HY-) >c(OH-)>c(H+)

D. HY-水解方程式為: HY- + H2O Y2 -+ H3O+

（1）氫氰酸（HCN）的電子式為______。

（2）用電解的方法可以除去含有CN-、Cl-廢水中的CN-，其原理是控制溶液pH為9-10，利用陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體。

①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：_________。

②除去CN－的離子方程式為：_________。

（3）已知25℃時(shí)，HCN的電離常數(shù)Ka=4.9×10-10，則25℃時(shí)0.1mol/L 的HCN溶液中c(H+)=_____mol/L。NaCN溶液中加入鹽酸至恰好完全反應(yīng)，溶液中所有離子濃度的關(guān)系為___________。

A．酸性KMnO4溶液 B．氯水 C．FeCl3溶液 D．碘水

【題目】是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測(cè)定大氣或水中的含量變化來監(jiān)測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)的敘述中錯(cuò)誤的是

A. 的化學(xué)性質(zhì)與相同 B. 的原子序數(shù)為53

C. 的原子核外電子數(shù)為78 D. 的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)

A. O～a段不產(chǎn)生氫氣是因?yàn)楸砻娴难趸�物隔離了鋁和硫酸溶液

B. b～c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高

C. t>c時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因?yàn)槿芤褐?/span>c(H＋)降低

D. t＝c時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

A. 煤的干餾 B. 石油分餾

C. 由乙烯制聚乙烯 D. 重油裂化

【題目】COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH＞0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫　②恒容通入稀有氣體�、墼黾�CO濃度　④減壓�、菁哟呋瘎��、藓銐和ㄈ胂∮袣怏w，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是(　　)

A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥

【題目】阿伏伽德羅曾做過這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：“一抽空的密閉容器重M g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，盛滿以相同物質(zhì)的量混合的NO和H2的混合氣體后，稱量為（M+Q） g．把混合氣體排盡，再充滿SO2氣體，為使天平平衡，應(yīng)在托盤天平的__________邊托盤上放置__________ g砝碼…”橫線上分別應(yīng)填的是（ ）
A.右 （M+2Q）
B.右 （M+4Q）
C.左 （M+2Q）
D.左 （M+4Q）