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【題目】將0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和純水混合,要使混合液中的K+、Al3+、SO42﹣的濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,則所取的K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、純水三者體積比( )
A.1:1:1
B.2:1:2
C.1:1:2
D.2:1:1
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【題目】有一支50mL的酸式滴定管,其中盛有溶液,液面恰好在30mL刻度處,把管中的溶液全部放出,承接在量筒中溶液的體積是( )
A. 等于30mL B. 等于20mL C. 大于30mL D. 大于20m L
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【題目】在周期表中,第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是…( )
A. 8、18、32、32 B. 8、18、18、32
C. 8、18、18、18 D. 8、8、18、18
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【題目】已知:由X、Y兩種元素構(gòu)成的1mol的陽、陰離子(某些原子團(tuán))中,均含10NA電子,而1mol的X2Y2分子中含18NA電子,則X、Y是
A.O、CB.H、OC.C、HD.N、H
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【題目】在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中,能大量共存的是
A. Na+、CO32-、Ca2+、NO3- B. Na+、NO3-、Al3+、Cl-
C. K+、SO42-、Cl-、Cu2+ D. Ba2+、Cl-、K+、SO42-
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【題目】某金屬的硫酸鹽受熱分解生成SO2、O2和該金屬的氧化物。已知SO2和O2的分子個(gè)數(shù)比為2∶1,則在分解過程中該金屬的化合價(jià)將
A. 無法確定 B. 升高 C. 不變 D. 降低
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【題目】(14分)硫鐵礦燒渣(主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的廢渣,利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的流程如下圖所示
回答下列問題:
(1)若焙燒時(shí)還原劑碳燃燒產(chǎn)生的氣體能將鐵的多種氧化物還原成鐵單質(zhì),則該氣體與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)酸浸時(shí)間一般不超過20 min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng),溶液中Fe2+含量將下降,其原因用離子方程式表示為 。
(3)加碳酸氫銨合成時(shí)反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下,其目的是 。
(4)若產(chǎn)品Ⅱ的主要成分是K2SO4,則試劑X為 ,反應(yīng)的離子方程式為 。
(5)空氣中煅燒FeCO3生成產(chǎn)品Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
(6)檢驗(yàn)產(chǎn)品II中是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是:取少量產(chǎn)品Ⅱ于試管中配成溶液, 。
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【題目】一定溫度壓強(qiáng)下,用m g的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)體積大小不同的氣球,下列說法中正確的是( )
A.氣球B中裝的是O2
B.氣球A和氣球C中氣體分子數(shù)相等
C.氣球A和氣球D中氣體物質(zhì)的量之比為4:1
D.氣球C和氣球D中氣體密度之比為2:1
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【題目】我國有廣闊的海岸線,建設(shè)海峽經(jīng)濟(jì)區(qū),海水的綜合利用大有可為,下圖所示為海水綜合利用部分流程,有關(guān)說法正確的是( )
A. 上述工藝流程中涉及到化合、分解、復(fù)分解和置換反應(yīng)
B. ①只發(fā)生了化學(xué)變化,②是工業(yè)上用電解熔融NaCl制備Cl2
C. ③④涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),⑤只需要蒸餾即可得到單質(zhì)Br2
D. ④中反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O===4H++SO42-+2Br-
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