【題目】用NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.將 100mL 0.1 molL﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒數目為0.01NA
B.通常狀況下，0.5 mol鋅粒與足量鹽酸反應產生11.2 L H2
C.常溫常壓下，2.4g金屬鎂變成鎂離子時，失去的電子數為0.1NA
D.標準狀況下，22.4L由N2和N2O組成的混合氣體中，所含N原子的個數為2NA

（1）錫原子的核電荷數為50，錫的原子結構示意圖為________________。

（2） SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，請用平衡移動原理解釋原因____________。

SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應的化學方程式為______________。

（3）硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設計SnSO4制備路線如下：

①操作Ⅰ是___________。

②加入Sn粉的作用有兩個：a.調節(jié)溶液pH； b.__________.

③反應Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應方程式是______________。

（4）錫粉可用于微電子器件生產，該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質不參與反應）：

①將1.2g試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應為：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；②加入過量的FeCl3；③用0.1 mol/L的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+ (己知酸性環(huán)境下，Cr2O72-可被還原為Cr3+)，共用去K2Cr2O7溶液32mL。則錫粉中錫的質量分數是_____________。

①鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉

②鈉投入硫酸銅溶液中有紅色粉末產生

③過氧化鈉可在防毒面具中做供氧劑

④鐵絲在氯氣中燃燒生成紅棕色的

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

A. 1 mol CO2的質量為44g·mol－1

B. CO2的摩爾質量為44g

C. 6.02×1022個CO2分子的質量為4.4g

D. 1mol任何物質的質量等于該物質的相對分子質量

A.填埋B.分類回收法C.堆肥法D.焚燒

A. 氯水能漂白有色布條是因為Cl2具有漂白性

B. 可用單晶硅來制光導纖維

C. 漂白粉是混合物，其主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2

D. Fe在少量Cl2中燃燒，產物為FeCl2

【題目】用NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.0.1mol的OH﹣中含有的電子數為0.9NA
B.標準狀況下，11.2 L CCl4所含分子數為0.5NA
C.6.02×1022個 CH4所含氫原子數為0.4NA
D.常溫常壓下，28 g N2中所含原子個數為NA

A.化合物：干冰、燒堿B.分子晶體：氦、碘

C.非電解質：乙醇、氯氣D.混合物：純凈礦泉水、鹽酸

回答下列問題：

（1）Z元素在周期表中的位置為__________________。

（2）表中Y，硫和Z三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是（填離子符號）____________。

（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__________；

a.Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁

b.在氧化還原反應中，1mol Y單質比1mol S得電子多

c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應，生成2mol Mg(OH)2和1mol氣態(tài)烴。該烴分子中碳氫質量比為9∶1，烴的電子式為__________________，Q與水反應的化學方程式為__________________________。

A.蛋白質水解的最終產物是多肽

B.麥芽糖及其水解產物均能發(fā)生銀鏡反應

C.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

D.淀粉、纖維素完全水解的產物互為同分異構體