A. NH4+、Mg2+、SO42－、NO3－ B. Ba2+、Na+、OH－、Cl－

C. K+、NH4+、MnO4－、SO42－ D. K +、Na+、NO3－、HCO3－

A. 該有機物分子式為C25H24

B. 最多可能有5個碳原子在同一直線上

C. 該分子中最多可能有13個碳原子在同一平面上

D. 該有機物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

A.氧化B.分餾C.干餾D.裂化

（1）b元素基態(tài)原子的價電子排布圖為________。

（2）a、b、c三種元素的第一電離能由大到小的順序為_________。（用元素符號回答）

（3）b與c組成的一種分子甲中有16個價電子，甲分子與______（填寫一種物質(zhì)的分子式）是等電子體，甲分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比是______。

（4）c的氫化物中，電子總數(shù)為18的分子是乙，乙中c原子的雜化方式為_______。它是______分子（填“極性”或“非極性”）

（5）已知c、f能形成兩種化合物，其晶胞如圖所示，甲的化學(xué)式為_________。高溫時，甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因為_________。

（6）e元素對應(yīng)的單質(zhì)在形成晶體時，采用如圖所示的堆積方式_________。則這種堆積模型的配位數(shù)為，如果e的原子半徑為 r pm；阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，計算此單質(zhì)的密度表達式為_______g/cm3。

【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4 ， 發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問題：
（1）反應(yīng)的△H0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示．在0～60s時段，反應(yīng)速率v（N2O4）為molL﹣1s﹣1反應(yīng)的平衡常數(shù)K1= ．

（2）100℃時達到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N2O4）以0.0020molL﹣1s﹣1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡．
①T100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是
②溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2=
（3）溫度T時反應(yīng)達平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，判斷的理由是： ．
（4）綜合（1）、（2）小題信息你得出溫度對平衡常數(shù)的影響規(guī)律是： ．

A. 石油氣 B. 天然氣 C. 水煤氣 D. 煤氣

【題目】在高溫高壓下CO具有極高的化學(xué)活性，能與多種單質(zhì)或化合物反應(yīng)．
（1）若在恒溫恒容的容器內(nèi)進行反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），則可用來判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有 ． （填字母）
a．容器內(nèi)的壓強保持不變
b．容器中H2濃度與CO濃度相等
c．容器中混合氣體的密度保持不變
d．CO的生成速率與H2的生成速率相等
（2）CO一空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是攙雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2 ． 該電池負極的電極反應(yīng)式為 ．
（3）一定條件下，CO與H2可合成甲烷，反應(yīng)方程式為：CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g）
①一定條件下，該反應(yīng)能夠自發(fā)進行的原因是 ．
②已知H2（g）、CO（g）和 CH4（g）的燃燒熱分別為285.8kJmol﹣1、283.0kJmol﹣1和890，0kJmol﹣1 ．
寫出CO與H2反應(yīng)生成CH4和CO2的熱化學(xué)方程式：
（4）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反應(yīng)方程式為：CH3OH（g）+CO（g） HCOOCH3（g）△H=﹣29.1kJmol﹣1 ． 科研人員對該反應(yīng)進行了研究．部分研究結(jié)果如圖所示：

①從反應(yīng)壓強對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率“看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強是 ．
②實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是 ．

A.AB.BC.CD.D

A. 外電路的電流方向為：X→外電路→Y

B. 若兩電極分別為Zn和碳棒，則X為碳棒，Y為Zn

C. 若兩電極都是金屬，則它們的活動性強弱為X＞Y

D. X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

A. ④②⑤①③ B. ⑤④②①③ C. ②⑤④①③ D. ⑤②④①③