A.氯水、氨水、水玻璃、明礬均為混合物

B.CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2為堿性氧化物

C.C60、C70、金剛石、石墨之間互為同素異形體

D.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)

【題目】某實(shí)驗(yàn)室需要配制500mL 0.10mol/L Na2CO3溶液．

（1）所需玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、100mL量筒、、
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)圖中所示操作的先后順序?yàn)?/span>（填編號(hào)）
（3）在配制過程中，下列操作對(duì)所配溶液濃度有無影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①稱量時(shí)誤用“左碼右物”
②轉(zhuǎn)移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒
③向容量瓶加水定容時(shí)俯視液面
④搖勻后液面下降，再加水至刻度線
（4）所需Na2CO3固體的質(zhì)量為g；若改用濃溶液稀釋，需要量取2mol/L Na2CO3溶液mL．

A. “鈷酞菁”分子在水中所形成的分散系屬懸濁液

B. “鈷酞菁”分子既能透過濾紙，也能透過半透膜

C. 在分散系中，“鈷酞菁”分子直徑比Na+的直徑小

D. “鈷酞菁”分子在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

【題目】氧化還原反應(yīng)廣泛地存在于生產(chǎn)和生活之中．
（1）銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會(huì)附有銀白色物質(zhì)，則還原性：銀（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）銅．
（2）為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀（KIO3）．碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O
①該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為
②當(dāng)有1mol I2生成時(shí)，有mol還原劑被氧化．
（3）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：H2S、HNO3、NO、H2O、X．
①已知H2S在反應(yīng)中失去電子，則該反應(yīng)的氧化劑是 ．
②已知0.5mol H2S在反應(yīng)中失去1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為 ．

A. 核能轉(zhuǎn)化成熱能 B. 化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能

C. 生成物的總能量等于反應(yīng)物的總能量 D. 生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量

A.1B.2C.3D.4

A.金剛石B.石墨C.足球烯D.水晶

【題目】標(biāo)況下將448L氯化氫溶于1L水（純水的密度為1.0g/cm3），所得溶液密度1.1g/cm3 ， 溶液中氯化氫的濃度為（ ）
A.11.7mol/L
B.12.7mol/L
C.13.7mol/L
D.14.7mol/L

【題目】某一元弱酸（用HA表示）在水中的電離方程式是：HAH++A﹣，回答下列問題：

（1）向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向______（填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)。

（2）若向溶液中加水稀釋，以上平衡將向_______（填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c（A﹣）將____（填“增大”、“減小”或“不變”），溶液中c（OH﹣）將____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）已知室溫時(shí)，0.1mol·L﹣1的某一元酸HA在水中有 0.1% 發(fā)生電離，回答下列各問題：

①該溶液的pH=_______。

②HA的電離平衡常數(shù)K=________。

③NaA溶液顯堿性的原因：_____________________________（用離子方程式表示）。

A. 能量不同B. 自旋方向不同

C. 電子云形狀相同D. 在同一軌道上