【題目】700 ℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) 反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2＞t1)：

下列說法正確的是 (　　)

A. 反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝mol·L－1·min－1

B. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達(dá)到平衡時n(CO2)＝0.30 mol

C. 保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大

D. 溫度升高至800 ℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

A. 25g B. 12.5g C. 6.25g D. 37.5g

A.H2SB.SC.FeSD.FeSO4

A. 500 mL容量瓶 B. 托盤天平 C. 膠頭滴管 D. 燒杯

A. 無沉淀生成 B. 肯定沒有BaSO3生成

C. 得到的沉淀是純凈物 D. 得到的沉淀是BaSO4和BaSO3組成的混合物

【題目】被譽(yù)為“太空金屬”的鈦（Ti），在自然界中主要以金紅石（TiO2）的形式存在．由于金紅石熔點高，為金屬Ti的直接制備帶來了困難．在工業(yè)上常常采用將其先轉(zhuǎn)化成熔沸點較低的TiCl4后再進(jìn)行還原的方法．金紅石轉(zhuǎn)化成TiCl4的反應(yīng)方程式如下：
TiO2+2C+2Cl2═TiCl4+2CO
（1）指出該反應(yīng)的氧化劑 ， 氧化產(chǎn)物；
（2）用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移；
（3）當(dāng)有6mol電子轉(zhuǎn)移，則有mol還原劑被氧化．

【題目】“綠色化學(xué)實驗”進(jìn)課堂，某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計了如下裝置與操作以替代相關(guān)的課本實驗．實驗操作：鈉與氯氣反應(yīng)的裝置可作如圖改進(jìn)，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉（已吸凈煤油），玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球．先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙．以下敘述錯誤的是（ ）

A.反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體
B.玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣
C.鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰
D.若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，可根據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收

A.不銹鋼比生鐵抗腐蝕能力強(qiáng)

B.以鐵為陰極、銅片為陽極、硫酸銅為電鍍液可以實現(xiàn)鐵制品鍍銅

C.鐵與稀硫酸反應(yīng)，鐵與濃硫酸不能反應(yīng)

D.鐵軌焊接時可以用鋁熱反應(yīng)的方法制取少量的鐵

A. 碳酸氫鈣 B. 濃硝酸 C. NH3 D. 二氧化硫

A. Ka(HA)=1×10-6mol/L

B. b點c (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)

C. c點時，隨溫度升高而減小

D. a→c過程中水的電離程度始終增大