A. 氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣

B. 氯化鐵溶液腐蝕銅板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

C. 氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫SO2+OH﹣=HSO3﹣

D. 稀硫酸中加氫氧化鋇溶液至中性：Ba2++H++OH﹣+SO42﹣=BaSO4↓+H2O

A．容器中化學反應為X(g)＋Y(g)Z(g)

B．0～10 s，X表示的平均化學反應速率為0.04 mol/(L·s)

C．使用催化劑只能加快0～10 s間的反應速率

D．0～4 s的平均反應速率小于0～10 s的平均反應速率

【題目】汽車尾氣里含有的NO氣體是由內(nèi)燃機燃燒時產(chǎn)生的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0。

己知該反應在2404℃時，平衡常數(shù)K = 6.4×10-3。請回答下列問題。

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為__________。

（2）該溫度下，向2L密閉容器中充入N2和O2各lmol，平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率是_____%（保留整數(shù)）。

（3）該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L、3.0×10-3mol/L，此時反應______（填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正方向進行”或“向逆方向進行”），理由是__________。

（4）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢正確的是_____。

（5）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2, 達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO, 重新達到化學平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)____（填“變大”、“變小”或“不變”）。

A. 2 B. 4 C. 40 D. 30

A.碳酸鈉溶液B.碳酸氫鈉溶液C.食鹽水D.硫酸銅溶液

A.ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B.ΔH1＜ΔH3＜ΔH2

C.ΔH2＞ΔH1＞ΔH3D.ΔH1＞ΔH3＞ΔH2

A.乙醇、乙酸均易溶于水

B.乙醇能與金屬鈉反應

C.乙醇使酸性KMnO4溶液褪色

D.乙酸的酸性比碳酸弱

A.乙烯能使溴水褪色

B.在一定條件下，乙烯自身加聚生成聚乙烯

C.甲烷能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.在光照條件下，甲烷與氯氣發(fā)生取代反應

A. 同分異構(gòu)體的化學性質(zhì)不一定相同 B. 同素異形體的化學性質(zhì)不一定相同

C. 同位素原子的化學性質(zhì)不一定相同 D. 同系物的物質(zhì)物理性質(zhì)不一定相同