A．原子數(shù) B．分子數(shù) C．體積 D． 質(zhì)量

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H＝－58 kJ/mol

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H＝＋41 kJ/mol

回答下列問(wèn)題：

（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

則x＝_________。

（2）若T℃時(shí)將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中狀態(tài)Ⅰ(圖中實(shí)線)所示。圖中數(shù)據(jù)A(1，6)代表在1min時(shí)H2的物質(zhì)的量是6mol。

①T℃時(shí)狀態(tài)Ⅰ條件下，0～3min內(nèi)CH3OH的平均反應(yīng)速率v＝_____________mol/(L·min)，平衡常數(shù)K＝____；

②其他條件不變時(shí)，僅改變某一條件后測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中狀態(tài)Ⅱ所示，則改變的條件可能是_______；

③其他條件不變，僅改變溫度時(shí)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中狀態(tài)Ⅲ所示，則狀態(tài)Ⅲ對(duì)應(yīng)的溫度________(填“＞”“＜”或“=”)T℃；

④若狀態(tài)Ⅱ的平衡常數(shù)為K2，狀態(tài)Ⅲ的平衡常數(shù)為K3，則K2____(填“＞”“＜”或“＝”)K3；

⑤一定溫度下，此反應(yīng)在恒容容器中進(jìn)行，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)依據(jù)的是_____。

a．容器中壓強(qiáng)不變 b．甲醇和水蒸氣的體積比保持不變

c．v正（H2）＝3v逆（CH3OH） d．2個(gè)C＝O斷裂的同時(shí)有6個(gè)H—H斷裂

A.升華B.熔化C.溶于CCl4D.受熱分解

（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為______。

（2）已知反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的△H = +11 kJ·mol－1，l molH2(g)、1 mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，則1 mol HI(s)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為______kJ。

（3）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)。在716 K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：

①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為__________________。

②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為正=k正x2(HI)，逆反應(yīng)速率為逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為____________________(以K和k正表示)。若k正=0.0027 min－1，在t = 40 min時(shí)， 正 = _______________min－1。

③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到正～x(HI)和逆～x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為______________(填字母)。

【題目】如圖所示是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置，多余的氯氣可以貯存在b瓶中，其中各試劑瓶中所裝試劑為：B（氫硫酸）、C（碘化鉀淀粉溶液）、D（水）、F（紫色石蕊試液）．

（1）若A中燒瓶中的固體為MnO2 ， 液體為濃鹽酸，則其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）如何檢查裝置G的氣密性：（寫出操作方法和現(xiàn)象）．
（3）G中b瓶?jī)?nèi)宜加入的液體是；實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后B中的現(xiàn)象是 ， C中的現(xiàn)象是 ， F的現(xiàn)象是 ．
（4）E裝置中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，若E中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．

A. 摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位 B. 氫氣的摩爾質(zhì)量是2g

C. 1molOH—的質(zhì)量是17g D. 氣體摩爾體積就是1mol氣體所占的體積

A. 28g氮?dú)馑�含有的原子�?shù)目為NA

B. 化學(xué)反應(yīng)中1mol金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去電子數(shù)目為2NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有個(gè)水分子NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NA

A. 1NA個(gè)氫氣分子所占的體積為22.4L

B. 2NA個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量為88g

C. 0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na+與Cl-離子總數(shù)為0.2NA

D. 17g NH3中所含原子數(shù)為NA

A. 石灰石 B. 純堿 C. 黏土 D. 石英

A. Na B. Si C. Cl D. S