已知：2NO+CaO2 =Ca(NO2)2；2NO2+CaO2=Ca(NO3)2。

請回答下列問題：

（1）將分液漏斗中的稀硝酸滴入三頸燒瓶中的操作為______________。

（2）向三頸燒瓶中加入稀硝酸之前，應向裝置中通入一段時間的N2，原因為_________________。

（3）裝置D中的儀器名稱為_______________。裝置B所加試劑為_______________。

（4）裝罝F中，酸性K2Cr2O7溶液可將剩余的NO氧化為NO3-，溶液由橙色變?yōu)榫G色(Cr3+)，發(fā)生反應的離子方程式為_________________。

（5）已知：Ca(NO2)2溶液遇酸會產生NO氣體。設計實驗證明裝置E中有亞硝酸鈣生成：____________。

（6）工業(yè)上可用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO2)反應，既能凈化空氣，又能獲得應用廣泛的 Ca(NO2)2，反應原理為Ca(OH)2 + NO+NO2=Ca(NO2)2 + H2O。

①若n(NO)：n(NO2)>l：l，則會導致______________________________。

②若n(NO)：n(NO2)<1：1，則會導致________________________________。

A.硝基苯（苯）--蒸餾

B.乙烯（SO2）--氫氧化鈉溶液

C.己烷（己烯）--溴水，分液

D.乙酸乙酯（乙醇）--碳酸鈉溶液，分液

【題目】一定溫度下，在2.5L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：CO2(g)+H2S(g)COS(g)＋H2O(g)

下列說法不正確的是（ ）

A. 該反應正反應為吸熱反應

B. 607K時，把物質的量均為0.1mol四種反應物加入該反應器中，反應將向正反應方向進行

C. 實驗Ⅱ達到平衡時容器中COS的物質的量為0.02mol

D. 實驗Ⅲ中，無論是開始還是至化學平衡狀態(tài)，混合氣體的密度始終不變

A. 濃度 B. 壓強 C. 溫度 D. 催化劑

A. 離子化合物中只能含離子鍵，不能有共價鍵

B. 非金屬元素之間形成的化學鍵一定是共價鍵

C. 電子數相同的兩種微粒一定是同一元素

D. 化學鍵被破壞的變化不一定是化學變化

請回答下列問題：

(1) 檢驗“腐蝕液”中含有Fe2+的方法為_________________。

(2)“分離”所用的操作名稱為____________，該操作所用的主要玻璃儀器有燒杯、_____________。

(3)用電解法在鐵上鍍銅時，陰極材料為_____________（填化學式），理論上電鍍過程中電解質溶液的濃度_______________ (填“增大”“減小”或“不變”）。

(4) Fe2+溶液有很多重要用途。

①已知：常溫下，Ksp[Fe(OH)2]=1.8×10-16。保存1.8mol·L-1的FeSO4溶液時，為確保溶液中不出現渾濁，應調節(jié)溶液的pH不超過_________________。

②Fe2+可使Ag+與Fe3+之間相互轉化。一定溫度下，0.1 mol·L-1的Fe(NO3)2溶液中，c(Fe3+)與c(Ag+)的關系如圖所示：

該溫度下，A點溶液中轉化反應的平衡常數為____________(溶液體積變化忽略不計）；若將0.6mol·L-1 Fe(NO3)2溶液、0.15 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液、0.06 mol L-1 AgNO3溶液等體積混合后，再加入1.08 g Ag,可觀察到的現象為_________________________。

③Fe2+轉化為Fe3+后，可用于制備高鐵酸鹽。向FeCl3溶液中加入NaOH、NaClO溶液制備Na2FeO4的化學方程式為_________________________。

A. 焓變 B. 溫度 C. 壓強 D. 熵變

①反應速率用于衡量化學反應進行的快慢

②可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率都為0

③決定反應速率的主要因素是反應物的性質

④適當增大反應物濃度，提高反應溫度都能增大反應速率

⑤不管什么反應使用催化劑，都可以加快反應速率 ，并可以使平衡移動。

⑥可逆反應A(g)B(g)+C(g)，增大壓強，正反應速率減小，逆反應速率增大

⑦對達到平衡的一個放熱的可逆反應,若降溫,則正反應速率減小,逆反應速率增大

A. 2 個 B. 3 個 C. 4 個 D. 5個

【題目】若用AG來表示溶液的酸度，其表達式為：AG=lg[]。298 K時，用0．1 mol/L的鹽酸溶液滴定10 mL 0.1 mol/L 的MOH溶液，滴定曲線如圖所示：下列說法正確的是（ ）

A. 該滴定實驗最好選擇酚酞作為指示劑

B. C點時加入鹽酸溶液的體積等于10 mL

C. 滴定過程中從A點到D點，溶液中水的電離程度先逐漸減小，后逐漸增大

D. 若B點加入的鹽酸溶液體積為5mL，則所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)

【題目】如圖所示的銅﹣鋅原電池中，

（1）原電池的電極反應式是：正極： ， 負極：；
（2）若生成的氫氣在標況下的體積為4.48L，則反應過程中有mol電子轉移．在相同溫度下，同樣大小的混有碳粒等雜質的鋅比純鋅與同濃度同體積的稀硫酸反應的速率（選填“要快”、“要慢”、“相等”、“無法確定”）．
（3）若根據氧化還原反應Cu+2Ag+═Cu2++2Ag 來設計原電池，則次原電池的負極材料應選 ， 電解質溶液應為 ．