A. 無(wú)水硫酸銅 B. 生石灰 C. 金屬鈉 D. 膽礬(CuSO4·5H2O)

A.HX>HZ>HYB.HZ>HY>HXC.HX>HY>HZD.HY>HZ>HX

A. Fe、Mn、Zn、Mg B. Zn、Cu、P、Ca

C. Ca、Mn、Cu、Mo D. Zn、Cu、B、Mn

（1）寫(xiě)出SO2與FeC13溶液反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________。

（2）FeC13溶液吸收SO2氣體一段時(shí)間后，吸收液中一定存在的離子有：H+、Fe2+、C1-、SO42-。某同

學(xué)認(rèn)為還可能存在其他離子，并提出假設(shè)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

①提出合理假設(shè)：

假設(shè)1：還存在HSO3-、SO32-

假設(shè)2：還存在Fe3+

假設(shè)3：HSO3-、SO32-、Fe3+都不存在

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案

（3）測(cè)定空氣中SO2含量的方法是：把500L含SO2氣體的空氣通入20mL含0.00015molKMnO4的溶液中，充分反應(yīng)后，再用0.02000mol/L的KI溶液滴定過(guò)量的KMnO4，消耗KI 溶液25.00mL，則空氣中的SO2含量為_________mg/L。（5SO2+2MnO4-+2H2O＝2Mn2++5SO42-+4H+，10I-+2MnO4-+16H+＝2Mn2++5I2+8H2O）

（1）同學(xué)甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)廢氣A中含有CO2，應(yīng)選擇的試劑有_________。

A．NaOH溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．澄清石灰水 D．鹽酸

（2）同學(xué)乙欲測(cè)定廢氣A中SO2的含量，取a L廢氣A并設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①為了保證實(shí)驗(yàn)成功，裝置A應(yīng)具有的現(xiàn)象是___________，攪拌的目的是___________。

②同學(xué)丙認(rèn)為A裝置前后的質(zhì)量差就是a L廢氣中含有的SO2的質(zhì)量，然后進(jìn)行含量計(jì)算。經(jīng)小組討論后，同學(xué)丁提出疑問(wèn)，按照同學(xué)丙的實(shí)驗(yàn)，若廢氣中SO2完全被吸收，則最后測(cè)定的結(jié)果應(yīng)該偏大，同學(xué)丁推斷的理由是_______________________________。

（3）興趣小組的同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)可利用硫酸工業(yè)廢氣A制備皓礬（ZnSO4·7H2O）。實(shí)驗(yàn)?zāi)�擬制備皓礬工業(yè)流程如下：

①氧化中加入硫酸鐵發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________。

②加入Zn粉的目的是_________________________________。

③固體A主要成分是__________________。

④操作b得到純凈皓礬晶體，必要的操作是蒸發(fā)濃縮、__________、過(guò)濾、洗滌、干燥。

下列說(shuō)法正確的是

A．Ⅰ圖中：如果MnO2過(guò)量，濃鹽酸就可全部消耗完

B．Ⅱ圖中：生成藍(lán)色的煙

C．Ⅲ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)

D．Ⅳ圖中：濕潤(rùn)的有色布條能褪色，將濃硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成

A. 碳鏈?zhǔn)羌?xì)胞內(nèi)生物大分子的基本骨架

B. 無(wú)機(jī)鹽對(duì)維持細(xì)胞形態(tài)和酸堿平衡有重要作用

C. 有些蛋白質(zhì)能夠調(diào)節(jié)機(jī)體的生命活動(dòng)如：生長(zhǎng)激素和性激素等

D. 脂質(zhì)存在于所有細(xì)胞中，是構(gòu)成細(xì)胞和生物體的重要化合物

A. CH4和CH3CH3 B. O2和O3

C. 146C和126C D. CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3

A. 維生素C是水溶性的，在洗菜時(shí)容易損失

B. 維生素C怕高溫，加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)會(huì)被破壞

C. 維生素C具有還原性，含維生素C的蔬菜存放時(shí)間越長(zhǎng)，維生素C損失越多

D. 缺乏維生素C，可以多食用富含維生素C的胡蘿卜補(bǔ)充

A. 氯化鈉溶液 B. 碳酸鈉溶液 C. 稀鹽酸 D. 苯