已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

（1）稀酸A的分子式是___________________。

（2）濾液1中加入H2O2溶液的目的是_________________________________________________。

（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明濾液1中含有Fe2+，他所用的試劑為___________________。

（4）已知溶液中的Fe2+可以和難溶于水的FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4，請書寫該反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________________________________________。

（5）由濾液2生成Ce(OH)4的離子方程式______________________________________________。

（6）硫酸鐵銨晶體[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]廣泛用于水的凈化處理。相對于去除中性廢水，其在去除酸性廢水中的懸浮物時效率_________（填“增強(qiáng)”或“降低”）。

（7）取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.531 g，加硫酸溶解后，用濃度為0.l000mol·L-1FeSO 4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時（鈰被還原為Ce3+ )，消耗25.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。

該產(chǎn)品中Ce(OH)4的純度為__________________。（保留兩位有效數(shù)字）

A.AB.BC.CD.D

A.鹽酸，蒸發(fā)B.NaOH溶液，蒸發(fā)

C.鹽酸，過濾D.NaOH溶液，過濾

A. 淀粉 B. 鹽酸 C. 硝酸酸化的硝酸銀 D. CCl4

【題目】21世紀(jì)是鈦的世紀(jì)．在800℃～1000℃時電解TiO2可制得鈦，裝置如圖所示．下列敘述正確的是（ ）

A.a為電源的正極
B.石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C.陰極發(fā)生的反應(yīng)為：TiO2+4e﹣═Ti+2O2﹣
D.每生成0.1mol鈦，轉(zhuǎn)移電子0.2mol

A. 3:2:1 B. 1:2:3 C. 1:3:3 D. 3:1:1

A. 生石灰 B. 木炭 C. 硫酸鋇 D. 氯化鈉

【題目】將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，改變下列一個條件，下列敘述正確的是

A. 升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 慢慢壓縮氣體體積，平衡向正反應(yīng)方向移動，混合氣體的顏色變淺

C. 慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來的兩倍

D. 恒溫恒容時，充入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，混合氣體的顏色變淺

【題目】一定溫度下有可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)�，F(xiàn)將4 mol A和8 mol B加入體積為2 L的某密閉容器中，反應(yīng)至4 min時，改變某一條件，測得C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法中正確的是

A. 0~2 min內(nèi)，正反應(yīng)速率逐漸增大

B. 4 min時，A的轉(zhuǎn)化率為50%

C. 6 min時，B的體積分?jǐn)?shù)為25%

D. 4 min時，改變條件后，平衡向逆反應(yīng)方向移動

A.該化學(xué)反應(yīng)的過程是吸熱的

B.該化學(xué)反應(yīng)的過程是放熱的

C.分子運(yùn)動速率加快，使反應(yīng)物分子的碰撞機(jī)會增多

D.反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多