A.電解法精煉粗銅，用純銅作陰扱

B.利用外加電流的陰極保護(hù)法，可以將水下的鋼閘門與電源正極相連

C.為保護(hù)地下管道中的金屬鐵，可將其與鋅極相連

D.在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極

A. 紙張電極是該電池的正極

B. 鋰箔電極發(fā)生的電極反應(yīng)：Li﹣e－＝Li+

C. 電池工作時(shí)，電子從鋰箔電極經(jīng)導(dǎo)線流向紙張電極，再從紙張電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向鋰箔電極

D. 該電池具有輕型、柔性且可折疊的特點(diǎn)，有望應(yīng)用于柔性電子器件

【題目】圖為周期表的一部分，已知A,B,C,D,E五種元素原子核外共有85個(gè)電子，E位于周期表中第四周期，則B元素是（ ）

A.P
B.S
C.Cl
D.Si

A.可以用化學(xué)平衡常數(shù)來定量描述化學(xué)反應(yīng)的限度

B.在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物濃度用起始濃度表示，生產(chǎn)物濃度用平衡濃度表示

C.平衡常數(shù)的大小與濃度、壓強(qiáng)、催化劑有關(guān)

D.化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)必定發(fā)生變化

A. 1 mol H2（g）與mol O2（g）所具有的總能量比1 mol H2O（g）所具有的總能量高

B. H2O（g）生成H2O（l）時(shí)，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量

C. 2 mol H（g）與1 mol O（g）生成1 molH2O（g）所放出的熱量是b kJ

D. 液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O（l）＝2H2（g）+O2（g）△H＝2（b+c﹣a）kJmol－1

【題目】如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上記錄如下，其中正確的是（ ）

①Zn為正極，Cu為負(fù)極；
②H+向負(fù)極移動(dòng)；
③電子是由Zn經(jīng)外電路流向Cu；
④Cu極上有H2產(chǎn)生；
⑤若有1mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生的H2為0.5mol；
⑥正極的電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣═Zn2+ ．
A.①②③
B.③④⑤
C.④⑤⑥
D.②③④

【題目】已知：X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=－a kJ.mol－1(a>0)。下列說法不正確的是

A. 升高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率增大

B. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z的質(zhì)量不再發(fā)生變化

C. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出的總熱量可達(dá)akJ

D. X和Y充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量不可能達(dá)到3 mol

A.S2-B.F-C.Na+D.Fe2+

A. 反應(yīng)過程中：c（NH4+）+c（H+）=c（OH－）+c（Cl－）

B. V（HCl）=10.00mL時(shí)，c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（NH3H2O）

C. V（HCl）＜20.00mL時(shí)，溶液一定呈堿性

D. V（HCl）=30.00mL時(shí)，2c（Cl－）=3c（NH4+）+3c（NH3H2O）

A. 止血性能 B. 抗血凝性能 C. 止痛、止癢性能 D. 抗過敏性能