（1）Li—CuO電池中，金屬鋰做_______極 。

（2）比能量是指消耗單位質(zhì)量的電極所釋放的電量，用來衡量電池的優(yōu)劣。比較Li、Na、Al分別作為電極時比能量的大�。�____________。

（3）通過如下過程制備CuO。

①過程Ⅰ，H2O2的作用是__________________。

②過程Ⅱ產(chǎn)生Cu2(OH)2CO3的離子方程式是_____________________。

③過程Ⅱ，將CuSO4溶液加到Na2CO3溶液中，研究二者不同物質(zhì)的量之比與產(chǎn)品純度的關系（用測定銅元素的百分含量來表征產(chǎn)品的純度），結果如下：

已知：Cu2(OH)2CO3中銅元素的百分含量為57.7%。

二者比值為1:0.8時，產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)是_____________，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是_________________________________。

④ 過程Ⅲ反應的化學方程式是_________________________。

（4）Li—CuO二次電池以含Li+的有機溶液為電解質(zhì)溶液，其工作原理示意如下。放電時，正極的電極反應式是______________________。

①滴定鹽酸的曲線是______________（填“I”或“Ⅱ”）；

②滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是_____________________；

③V1和V2的關系：V1 _____ V2（填“＞”、“＝”或“＜”）。

Ⅱ、已知25℃時，2.0×103 mol/L氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化)，得到c(HF)、c(F)與溶液pH的變化關系如圖所示。

（1）25℃時，HF的電離平衡常數(shù)Ka=_____________。

（2）已知HF(aq)H+(aq)+F(aq) ΔH=10.4 kJ/mol，現(xiàn)將室溫下0.1 mol/L HF溶液升溫至30℃（不考慮溶質(zhì)和溶劑的揮發(fā)），下列各量增大的是__________。

a．Ka b．Kw c．n(H+) d．

（3）25℃時，在20 mL 0.1 mol/L氫氟酸中加入V mL 0.1 mol/L NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是__________________。

a．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c(H+)相等

b．①點時pH=6，此時溶液中，c(F)c(Na+)=9.9×107 mol/L

c．②點時，溶液中的c(F)=c(Na+)

d．③點時V=20 mL，此時溶液中c(F)＜c(Na+)=0.1 mol/L

A. 在化學反應中，斷開化學鍵要吸收能量，形成化學鍵要放出能量

B. 化學反應除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

C. 若反應物的總能量高于生成物的總能量，則該反應必為吸熱反應

D. 鋁熱反應是放熱反應

A. n(Na+):n(Cl-)可能為14:11

B. 與NaOH反應的氯氣一定為0.15mol

C. 若反應中轉移的電子為nmol，則0.15≤n≤0.25

D. n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能為11:1:2

A. 有機物（）的名稱為2-甲基-1-丙醇

B. 芥子醇（）能發(fā)生氧化、取代、水解、加聚反應

C. 1mol綠原酸（）與足量溴水反應，最多消耗4molBr2

D. 有機物（俗稱“一滴香”）（）的一種含苯環(huán)的同分異構體能發(fā)生銀鏡反應

A. 在一定條件下能與生石灰反應 B. 能與強堿反應

C. 屬于酸性氧化物 D. 與所有的酸都反應

A.Ba2+B.Mg2+C.F-D.Na+

【題目】可逆反應A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）在四種不同情況下反應速率分別如下，其中反應速率最大的是（ ）
A.v（A）=0.25mol/（Lmin）
B.v（B）=0.6mol/（Lmin）
C.v（C）=0.3mol/（Lmin）
D.v（D）=0.1mol/（Lmin）

A. 分子式是C3H8O3

B. A催化氧化的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應

C. 0.1molA與足量Na反應產(chǎn)生2.24L H2(標準狀況)

D. A在一定條件下發(fā)生縮聚反應的產(chǎn)物是

A. Na、Mg、Al的第一電離能逐漸增大 B. O、F、N的電負性逐漸增大

C. S2﹣、Cl﹣、K+的半徑逐漸增大 D. 熱穩(wěn)定性：HF>H2O>PH3