【題目】看如圖完成下面的填空，寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式．

（1）Fe電極是（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)為 ， 該反應(yīng)是（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；
（2）Cu電極是極，其電極反應(yīng)為 ， 該反應(yīng)是反應(yīng)．
（3）電池總反應(yīng)的離子方程式為

【題目】在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是（ ）。

A. 200 ℃時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1

B. 200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25 L2/mol2

C. 當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應(yīng)速率均增大

D. 由圖乙可知，反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2

A.F2B.COC.CD.Fe3O4

A.0.01mol/L醋酸溶液

B.0.02mol/L醋酸與0.02mol/LNaOH溶液等體積混合

C.0.02mol/L醋酸與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合

D.pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合

A. 將銅絲插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O

B. NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

C. 硫化鈉水溶液呈堿性：S2－＋2H2O===H2S↑＋2OH－

D. 在酸性碘化鉀溶液中滴加雙氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O

A. 增大壓強(qiáng),活化分子數(shù)增多,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

B. 升高溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)不一定增大,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

C. 活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞

D. 使用催化劑,降低了反應(yīng)的活化能,增大了活化分子百分?jǐn)?shù),化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

A. c點(diǎn)處的溶液中c(Na+)－c(Cl－)＝c(HCO)＋2c(CO)

B. a點(diǎn)溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為： CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

C. b點(diǎn)溶液中c(Na+)> c(HCO)> c(Cl－)

D. d點(diǎn)處溶液中水的電離程度大于b點(diǎn)處

A. 過濾 B. 電泳

C. 滲析 D. 加入AgNO3溶液，過濾

①堿性溶液能使無色酚酞變紅色，所以能使無色酚酞溶液變紅色的溶液一定顯堿性

②氯化鈉的水溶液顯中性，所以鹽溶液一定顯中性

③酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，所有生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

A.只有②B.①②C.①③D.②③

（1）①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為_____ （填放熱，吸熱，無法確定�。┓磻�(yīng)。

②下列措施能用勒夏特列原理解釋是_____（填序號(hào)）。

a．增大壓強(qiáng)有利于合成氨 b．使用合適的催化劑有利于快速生成氨

c．生產(chǎn)中需要升高溫度至500°C左右 d．需要使用過量的N2，提高H2轉(zhuǎn)化率

（2）0.2mol氨氣溶于水后再與含有0.2mol硫酸的溶液反應(yīng)放熱QkJ，請(qǐng)你用熱化學(xué)方程式表示其反應(yīng)式_____。

（3）常溫時(shí)，將amol氨氣溶于水后，再通入bmol氯化氫，溶液體積為1L，且c（NH4+）=c（Cl﹣），則一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb=_____（用ab表示）。

（4）原料氣H2可通過反應(yīng) CH4（g）+H2O （g）CO（g）+3H2（g） 獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示：

①圖中，兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是：P1_____P2（填“＞”、“=”或“＜”）。

②其它條件一定，升高溫度，氫氣的產(chǎn)率會(huì)__（填“增大”，“減小”減小，“不變”不變）。

（5）原料氣H2還可通過反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）獲取。

①T℃時(shí)，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得CO的濃度為0.08molL﹣1，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_____。

②保持溫度仍為T℃，容積體積為5L，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是_____（填序號(hào)）。

a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

b．混合氣體的密度不隨時(shí)間改變

c．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2

d．混合氣中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6