CO (g) +2H2 (g) CH3OH (g) △H，在T1℃時，體積為2L的恒容容器中充入物質的量之和為3mol的H2和CO，達到平衡時CH3OH的體積分數(shù)(V%)與n(H2)：n(CO)的關系如圖1所示。

(1)當起始n (H2)：n(CO) =2，經(jīng)過5min達到平衡，此時容器的壓強是初始壓強的0.7倍，則0～5min內平均反應速率v(H2)=____。若此時再向容器中加入0.15 mol CO (g)和0.05 mol CH3OH (g)，達新平衡時H2的轉化率將_______（選填“增大”、“減小”或“不變”）。

(2)當起始n (H2)：n(CO) =3.5時，達到平衡狀態(tài)后，CH3OH的體積分數(shù)可能是圖象中的_____點（選填“D”、“E”或“F”）。

(3)由圖2可知該反應的△H_____0（選填“>”、“<”或“=”，下同），壓強pl____p2；當壓強為p2時，在y點：v（正）____v（逆）。

A. 溶質的質量分數(shù)為w＝

B. 用水稀釋該溶液，OH－的物質的量增加

C. 該溶液中共有6種微粒

D. 上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質的質量分數(shù)大于0.5w

【題目】己知反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：

請回答下列問題：

(1)該反應平衡常數(shù)表達式為K=_______；△H=_______0（選填“>”、“<”或“=”）。

(2)830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.40mol的A和0.60mol的B，反應在6min時達到平衡狀態(tài)。

①該段時間內A的平均反應速率v(A)=__________，達到平衡時B的轉化率為_________。

②如果這段時間內體系向外釋放48kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_________。

③此時向該密閉容器中充入1mol氬氣，平衡時A的轉化率_______（選填“增大”、“減小”、“不變”）。

(3)判斷該反應達到平衡的依據(jù)為_________（填正確選項的字母）。

a．壓強不隨時間改變 b．氣體的密度不隨時間改變

c．c(A)不隨時間改變 d．單位時間里生成C和D的物質的量相等

e．單位時間內生成amolA的同時，消耗amolB

(4)1200℃時反應C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為_________。

A.500 mL量筒B.10 mL量筒C.50 mL酸式滴定管D.50 mL堿式滴定管

A．AB B．AB3 C．A3B D．A2B3

A. 甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化為電能的裝置

B. 甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+

C. 反應一段時間后．向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復到原濃度

D. 甲池中消耗280mL(標準伏況下)O2，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體

A. 2H++2e-=H2 ↑ B. Fe3++e-=Fe2+

C. 2H2O+O2+4e-=4OH- D. Fe-2e-= Fe2+

A. ①③⑤ B. ③⑤⑥ C. ①②④ D. ②④⑥

A. 鋼鐵生銹，負極反應式為：Fe-3e- = Fe3+

B. 用石墨做電極電解硫酸銅溶液，有Cu和O2析出：2Cu2+＋4OH－2Cu＋O2↑＋2H2O

C. FeI2中加入過量的Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

D. 酸性高錳酸鉀溶液中加入草酸鈉，溶液褪色：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

【題目】NH4HCO3是一種離子化合物，下列關于該物質的敘述正確的是（ ）
A.所含四種元素的原子半徑由小到大的順序為：H＜C＜N＜O
B.同周期的三種元素的得電子能力由大到小的順序為：N＞O＞C
C.其與足量氫氧化鈉溶液共熱的離子方程式為：NH+4+OHˉ NH3↑+H2O
D.除去NaCl固體中混有的NH4HCO3固體可以采用加熱的方法