A. 澄清石灰水可用來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液

B. 能使?jié)駶櫟牡饣�鉀淀粉試紙變藍的物質不一定是氯氣

C. 常溫下濃硝酸和稀硝酸均可用鐵質容器盛裝

D. 濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性

A. ①⑥ B. ③⑩ C. ①⑧ D. ②⑨

請回答：

（1）A的組成元素為________(用元素符號表示)，化學式為_____________________。

（2）溶液C可溶解銅片，例舉該反應的一個實際應用________。

（3）已知化合物A能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標況下的密度為1.518 g·L－1)，該氣體分子的電子式為________。寫出該反應的離子方程式____________________。

寫出F→G反應的化學方程式___________________________________。

設計實驗方案探究溶液G中的主要微粒(不考慮H2O、H＋、K＋、I－) _____________________。

A. 會變 B. 不會變 C. 不能確定 D. 升高溫度才會變

A. 使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否漏水 B. 容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C. 稱好的固體試樣需用紙條小心地送入容量瓶中 D. 搖勻后發(fā)現凹液面下降，再加水至刻度線

【題目】為了探索外界條件對反應X(g)+Y(?)cZ(g)的影響，以X和Y物質的量之比為1：1開始反應，通過實驗得到不同條件下平衡時Z的體積分數，實驗結果如圖所示。下列判斷正確的是

A. △H>0 c<2

B. 400℃、4×l07Pa下，該反應達平衡時X的體積分數是25%

C. Y可以是氣體也可以是非氣體

D. 反應物的轉化率隨壓強增大而減小

【題目】將BaO2放入密閉真空容器中，反應2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達到平衡。下列哪些改變可使平衡移動，且新平衡時氧氣的濃度與原平衡不同 ( )

A. 保持體積和溫度不變，充入一定量的氧氣 B. 保持溫度不變，縮小容器的體積

C. 保持體積不變，升高溫度 D. 保持體積和溫度不變，加入BaO2

已知：①25℃時，NH3·H2O的電離平衡常數Kb＝1．8×10－5。

②相關物質的Ksp數據如下表所示。

請回答下列問題：

（1）方法1工藝中利用了SO2的______________（填化學性質）。用過氧化氫也能氧化NH4HSO3溶液為銨鹽溶液，過氧化氫電子式為__________________，將所得銨鹽溶液變?yōu)闊o水銨鹽的方法為__________。

（2）方法2生產工藝的優(yōu)點有________________________________________。

（3）方法2中為檢驗分離器的分離效果，取分離后的H2SO4溶液于試管中，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反應，若觀察到___________________，證明分離效果較好。

（4）某含有大量氯化銀沉淀的懸濁液中c（Cl－）＝0．36 mol·L－1，加入等體積的溴化鈉溶液，若要產生溴化銀沉淀，加入的溴化鈉溶液的最小濃度是____________mol·L－1。

（5）氨水是一種重要的弱電解質，常溫下，向0．1 mol／L氨水中加入少許NH4NO3，使溶液中c（NH3·H2O）：c（NH4＋）＝5 ：9，此時溶液的pH＝_______________。

【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX和3molY發(fā)生反應：X(s)+mY(g)3Z(g)，平衡時，Y、Z的體積分數分別為60%、40%，在此平衡體系中加入2mol Z(g)，再次達到平衡后，Y、Z的體積分數不變。下列敘述不正確的是 ( )

A. 從向平衡體系中加入2mol Z(g)到重新達到平衡始終存在v（逆）>v（正）

B. 兩次平衡的平衡常數相同

C. 第二次平衡時，Z的濃度為2mol·L-1

D. m=3

已知：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O

請回答下列問題：

（1）盛放濃硝酸裝置的名稱是____________________________。

（2）裝置乙的作用是______________________________________。

（3）裝置丙中的實驗現象為淡黃色固體變?yōu)榘咨�，其反應�?/span>Na2O2＋2NO22NaNO3，該實驗證明NO2具有_________________性。

（4）丁裝置證明NO2具有氧化性，其實驗現象為________________________________，反應的化學方程式為__________________________________________。

（5）裝置戊中通入空氣的目的為_______________________________________。

（6）若要證明裝置丁的試管C中發(fā)生反應后的某種產物具有氧化性，你的實驗設計方案為_________。

（7）該小組同學用酸性KMnO4溶液可測定反應后裝置戊中NaNO2的含量（其他物質不與反應）。用___________（填寫“酸式”或“堿式”）滴定管取amol／L酸性KMnO4溶液滴定裝置戊中反應后的溶液V2mL，消耗酸性KMnO4溶液V1mL，則反應后裝置戊中NaNO2的含量為__________g／mL。