【題目】A,B,C均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示．已知：B,C兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于A元素原子最外層電子數(shù)的2倍；B,C兩元素的核電荷數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍．則A,B,C分別是（ ）

A.C,Al,P
B.N,Si,S
C.0,P,Cl
D.F,S,Ar

A. NaOH B. NaCl C. Ca(OH)2 D. Na2CO3

A.氧化鐵B.氯化亞鐵C.氯化鐵D.醋酸亞鐵

②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283kJ·mol-1

③C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g) ΔH3=-110kJ·mol-1

則反應(yīng)Fe2O3 (s)+3 C(s)+ 3/2O2(g)=2Fe(s)+3CO2 (g) 的ΔH=______________kJ·mol-1。

已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH＋3O2＋4KOH2K2CO3＋6H2O

請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

（1）充電時(shí)：①原電池的負(fù)極與電源________極相連 ②陽(yáng)極的電極反應(yīng)為_________________．

（2）在此過(guò)程中若完全反應(yīng)，乙池中B極的質(zhì)量增加648g，則甲池中理論上消耗O2_____L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

（3）若在常溫常壓下，1gCH3OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放熱22．68kJ，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________________．

【題目】在100℃時(shí)，把0.5mol N2O4通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色．反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO2的濃度為0.02molL﹣1 ． 在60s時(shí)，體系已達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6倍．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）前2s以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為；
（2）平衡時(shí)，NO2的體積分?jǐn)?shù)為；
（3）平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為；
（4）平衡時(shí)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為 ．

A. CuCl2溶液 B. NH4Cl溶液 C. BaCl2溶液 D. 稀硫酸

【題目】某課外興趣小組對(duì)H2O2的分解速率做了如下實(shí)驗(yàn)探究．
下表是該小組研究影響過(guò)氧化氫（H2O2）分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)：
用10mL H2O2制取150mLO2所需的時(shí)間（秒）

（1）該研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)．考慮了濃度、、等因素對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響．
從上述影響過(guò)氧化氫分解速率的因素中任選一個(gè)，說(shuō)明該因素對(duì)分解速率有何影響 ．
（2）將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入到5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測(cè)試．測(cè)定結(jié)果如下：

①寫出H2O2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 ．
②實(shí)驗(yàn)結(jié)果說(shuō)明催化劑作用的大小與有關(guān)．

A. 物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量

B. 物質(zhì)的量是一種基本物理量

C. 物質(zhì)的量就是物質(zhì)的摩爾質(zhì)量

D. 物質(zhì)的量就是物質(zhì)所含粒子的數(shù)量

（1）電源電極Y名稱為__________（填“正極”或“負(fù)極” ）。

（2）電解池中溶液的pH變化：A_________，B________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________________，若A中KCl溶液的體積也是200mL，電解后溶液OH-的濃度等于_______。

（4）B中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為____________________；若通電5min時(shí)B中共收集2.24L氣體（標(biāo)況），溶液體積為200mL，則通電前硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度約為______。

（5）若將C裝置單獨(dú)取出，導(dǎo)線連接銅、銀后，請(qǐng)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式____________