A.氮氣液化B.濃硫酸稀釋C.氧化鈣與水反應D.碘單質(zhì)升華

A．16 B．18 C．20 D．22

（1）該溫度下水的離子積常數(shù)KW=________。

（2）該NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_____，該NaOH溶液中由水電離出的c(OH)為______。

（3）給該NaOH溶液加熱，pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

A. 得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是60mL

B. 所給條件不足，無法求該濃硝酸的質(zhì)量分數(shù)

C. NO2和N2O4的混合氣體中，N2O4的體積分數(shù)是20%

D. 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1

【題目】按要求完成以下方程式：
（1）鋁粉與四氧化三鐵發(fā)生鋁熱反應的化學方程式： ．
（2）氯化鐵溶液中通入SO2氣體的離子方程式： ．
（3）偏鋁酸鈉溶液中加入氯化鋁溶液的離子方程式： ．
（4）碳單質(zhì)和濃硝酸反應的化學方程式： ．

（1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。已知：

①CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH=283.0 kJ·mol1

②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH=296.0 kJ·mol1

此反應的熱化學方程式是___________________________________。

（2）氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。已知：

CO(g)＋NO2(g)===NO(g)＋CO2(g) ΔH=a kJ·mol1(a>0)

2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH=b kJ·mol1(b>0)

若用標準狀況下3.36 L CO還原NO2至N2(CO完全反應)的整個過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol，放出的熱量為______________kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。

（3）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1=574 kJ·mol1①

CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2=？②

若1 mol CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867 kJ，則ΔH2=________。

【題目】反應：aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH<0)在等容條件下進行。改變其他反應條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：

回答問題：

（1）反應的化學方程式中，a∶b∶c為_______；

（2）A的平均反應速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序為______________；

（3）B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是_______，其值是_______；

（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是_______，采取的措施是_______；

（5）比較第Ⅱ階段反應溫度(T2)和第Ⅲ階段反應溫度(T3)的高低：T2_______T3(填“>”“<”或“=”)，判斷的理由是______________；

（6）達到第三次平衡后，將容器的體積擴大一倍，假定10 min后達到新的平衡，請在下圖中用曲線表示第Ⅳ階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時間變化的趨勢(曲線上必須標出A、B、C)。

A. 若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X一定是含鋁元素的鹽

B. 若A是單質(zhì)，B和D的反應是OH-+HCO3-=CO32-+H2O，則E一定能還原Fe2O3

C. 若D為CO，C能和E反應，則A一定為Na2O2，其陽離子與陰離子比為2:1

D. 若X是Na2CO3，C為CO2分子，則A一定是氯氣，且D和E不反應

① ② ③ ④

A．①③ B．②④ C．①②③④ D．都不對

A．X是強酸，Y和Z是弱酸 B．稀釋前的濃度大小為c(Z)>c(Y)>c(X)

C．稀釋前電離程度大小為X>Y>Z D．pH=2時，X、Y、Z都是稀溶液