A. [(b－c)／125a]×100％B. [(b－2c)／125a]×100％

C. [(b－c)／250a]×100％D. [(8b－8c)／a]×100％

【題目】腈綸織物廣泛地用作衣物、床上用品等．腈綸是由CH2═CH﹣CN聚合而成的，CH2═CH﹣CN可以由下列反應制得：
□CH3﹣CH═CH2+□NH3+□O2→□CH2═CH﹣CN+□H2O
丙烯可以由石腦油裂解制得：C10H22→2C3H6+X
（1）配平方程式：CH3﹣CH═CH2+NH3+O2→CH2═CH﹣CN+H2O
（2）寫出上述反應式中X的同分異構體的結構簡式；
（3）生物質含有葡萄糖、淀粉和纖維素等糖類，也稱碳水化合物，綠色植物將二氧化碳和水變成碳水化合物，寫出由二氧化碳和水變成葡萄糖的化學方程式；
（4）葡萄糖在堿性、加熱條件下，能與（試劑名稱）反應析出光亮的金屬；在加熱條件下，也可與新制的氫氧化銅反應，寫出該反應現(xiàn)象 ．

A. 外觀澄清、透明 B. 膠體微粒粒度在1～100nm之間

C. 丁達爾現(xiàn)象 D. 分散質粒子能透過半透膜

A. AB2 B. AB3 C. A2B3 D. A3B2

A. 摩爾是一個單位，可用于計量物質所含微觀粒子的多少

B. 摩爾既能用來計量純凈物，又能用來計量混合物

C. 1mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等

D. 用“摩爾”（而不用“個”）計量微觀粒子與用“納米”（而不用“米”）計量原子直徑，計量思路都是擴大單位。

①單位時間內生成n mol H2的同時生成n mol HI

②一個H﹣H鍵斷裂的同時有兩個H﹣I鍵斷裂

③百分含量w(HI)=w(I2)

④反應速率v(H2)=v(I2)=v(HI)

⑤c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1

⑥溫度和體積一定時，生成物濃度不再變化

⑦溫度和體積一定時，容器內的壓強不再變化

⑧條件一定時，混合氣體的平均相對分子質量不再變化

⑨溫度和體積一定時，混合氣體顏色不再變化

⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化．

A．②⑥⑨ B．①②③④ C．②⑥⑨⑩ D．③⑤⑥⑦⑧

針對上述系列實驗，下列結論中錯誤的是( )

A．由Ⅰ中數(shù)據(jù)可計算出該溫度下反應的平衡常數(shù)K=20mol﹣1L

B．Ⅱ可能是通過增大C的濃度實現(xiàn)的

C．若Ⅲ只是升高溫度，則與Ⅰ比較，可以判斷出正反應一定是放熱反應

D．第Ⅳ組實驗數(shù)據(jù)的得出，只能通過壓縮容器的體積才可以實現(xiàn)

A. OH-數(shù)目增大，H+數(shù)目減小 B. 不變

C. 電離程度增大，導電能力減弱 D. c(H+)與c(OH-)的乘積不變

【題目】近年來，國際原油價格大幅上漲，促使各國政府加大生物能源生產，其中乙醇汽油已進入實用化階段．
（1）乙醇官能團的電子式為；
（2）乙醇在銅或銀做催化劑的條件下，可以被空氣中的氧氣氧化成X，該反應的化學方程式是；
（3）乙醇可以被直接氧化成Y（Mr=60），需要加入的試劑是；在濃硫酸作用下，乙醇與Y反應可生成一種有香味的物質W，該反應的類型為；
（4）現(xiàn)有兩瓶無色液體，分別盛有Y、W，只用一種試劑就可以鑒別，該試劑可以是
A.水
B.乙醇
C.紫色石蕊試液
D.苯
E.碳酸鈉溶液
（5）工業(yè)上通過乙烯與水在一定條件下反應制得乙醇，反應類型是 ， 現(xiàn)代石油化工采用銀做催化劑，乙烯能被氧氣氧化生成M．；
（6）乙醇﹣氧氣燃料電池是以KOH溶液作為電解質溶液，寫出其負極的電極反應式 ．

A.原電池中，電極材料不一定參加反應

B.電解池中，陰極上得到電子的物質不一定是電解質提供的陽離子

C.原電池工作時，溶液中的陰離子向負極移動

D.原電池中，電子從負極經(jīng)外電路流向正極