A.利用糧食釀酒的化學過程包含：淀粉→葡萄糖→乙醇

B.在月餅包裝袋中放入生石灰：防止食物氧化變質

C.焰火的絢麗：說明只有金屬單質能發(fā)生焰色反應

D.氫氧化鋁用于治療胃酸過多，氫氧化鋁堿性強

A.與電源正極相連的是電解池的陰極

B.電解質溶液中的陽離子向陰極移動

C.在電解池的陽極發(fā)生氧化反應

D.電子從電源的負極沿導線流入電解池的陰極

A．溴乙烷不溶于水，其密度比水的小

B．在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黃色沉淀生成

C．溴乙烷與NaOH的醇溶液混合共熱可生成乙烯

D．溴乙烷通常用乙烷與液溴直接反應來制取

【題目】已知有機物A能發(fā)生以下轉化，并且A可以作為水果的催熟劑，在一定條件下A可以發(fā)生自身加成反應，形成高分子化合物E．

（1）寫出E的結構簡式 ， E（填“能”或“不能”）使酸性KMnO4溶液褪色．
（2）請寫出C的名稱是 ， D分子中的官能團名稱是 ．
（3）請寫出反應②以及B與D發(fā)生反應的化學方程式，并注明反應類型：
② ， 反應類型 ， B+D ， 反應類型 ．
（4）若完全燃燒0.1mol某烴，燃燒產物依次通過濃硫酸、濃堿液，實驗結束后，稱得濃硫酸增重9g，濃堿液增重17.6g．該烴的化學式 ， 并寫出其所有可能的結構簡式 ．

A. 室溫下，測得氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨是弱堿：NH＋2H2O===NH3·H2O＋H3O＋

B. 用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑

C. 0.5 mol/L NaHSO4與0.5 mol/L Ba(OH)2混合至溶液呈中性：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O

D. 用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO＋16H＋＋5C2O===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

A. 向小燒杯中加入鹽酸，測量的溫度為鹽酸的起始溫度

B. 實驗中可使酸或堿略過量

C. 向小燒杯中加堿液時，堿液的溫度應與酸的溫度相同

D. 可以用氫氧化鉀代替氫氧化鈉，濃硫酸代替鹽酸

①通常情況下，化學反應中能量的轉化主要是化學能和熱能之間的轉化。

②同一化學反應在不同溫度下進行，反應熱的數值不同。

③反應熱通常用Q表示，反應放熱時，Q為負值，反應吸熱時，Q為正值。

A.只有③B.只有①②C.只有①③D.全部正確

（1）鋅極為__________極，電極反應式為__________________________________

（2）石墨棒C1為______極，電極反應式為__________________________________，石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現象為__________________________________

（3）當C2極析出224mL氣體（標準狀態(tài)）時，鋅的質量減少_________g；

（4）此時裝置B中OH－的物質的量為________mol。

【題目】如圖所示的實驗裝置中，A、F分別為NH3和Cl2的發(fā)生裝置．

請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為 ．
（2）甲、乙兩同學分別采用下列兩種方案制取C12：甲：用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應．乙：用87g MnO2與足量濃鹽酸反應．則所得氯氣（填字母）．
a．甲比乙多b．乙比甲多c．一樣多
（3）儀器H的名稱是（填名稱），裝置E的作用是 ．
（4）裝置C的導管G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，可用進行尾氣處理（填選用試劑的名稱）．

回答下列問題：
（1）J元素的元素的名稱： ．
（2）G元素與I 元素形成的化合物的電子式是 ， A、G、E形成的化合物中含有的化學鍵類型為 ．
（3）表格中十種元素的最高氧化物對應的水化物中，酸性最強的是 ， 屬于兩性氫氧化物的是（用化合物的化學式表示）．
（4）將H單質與C的一種單質（導體）按如圖裝置連接，其中C極為極（填正或負），并寫出該電極反應式為： ．