A. 淀粉溶于水中B. 雞蛋清溶于水中

C. 豆?jié){加入水中D. 食醋溶于水中

A.用10mL量筒量取7.20mL稀硫酸

B.用托盤天平稱量5.30gKCl

C.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為6.5

D.用25mL滴定管進行中和滴定時，用去某濃度的堿溶液22.50mL

【題目】某研究小組在實驗室以含鐵的銅屑為原料制備Cu（NO3）23H2O晶體，并進一步探究用SOCl2制備少量無水Cu（NO3）2．設(shè)計的合成路線如下：

已知：①Cu（NO3）23H2OCu（NO3）2Cu（OH）2CuO

②SOCl2熔點﹣105℃、沸點76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體、水解強烈放熱，

請回答：

（1）Cu與足量稀HNO3反應的化學方程式_____

（2）第②步調(diào)pH適合的物質(zhì)是_____（填化學式）．

（3）第③步包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等步驟，其中蒸發(fā)濃縮的具體操作是_____．為得到較大顆粒的Cu（NO3）23H2O晶體，可采用的方法是_____（填一種）．

（4）第④步中發(fā)生的反應化學方程式是_____．

（5）第④步，某同學設(shè)計的實驗裝置示意圖（如圖1）有一處不合理，請?zhí)岢龈倪M方案并說明理由：_____；裝置改進后，向儀器A中緩慢滴加SOCl2時，需打開活塞_____（填“a”、“b”或“a和b”）．反應過程中，可能會因溫度過高而有副反應，寫出兩種有效措施_____、_____．

（6）為測定無水Cu（NO3）2產(chǎn)品的純度，可用分光光度法．

已知：4NH3H2O+Cu2+═Cu（NH3）42++4H2O；Cu（NH3）42+對特定波長光的吸收程度（用吸光度A表示）與Cu2+在一定濃度范圍內(nèi)成正比．現(xiàn)測得Cu（NH3）42+的吸光度A與Cu2+標準溶液濃度關(guān)系如圖2所示：

準確稱取0.315 0g無水Cu（NO3）2，用蒸餾水溶解并定容至100mL，準確移取該溶液10.00mL，加過量NH3H2O，再用蒸餾水定容至100mL，測得溶液吸光度A=0.600，則無水Cu（NO3）2產(chǎn)品的純度是_____（以質(zhì)量分數(shù)表示）．

（1）F在元素周期表中的位置時_____．

（2）B、D、E的簡單離子半徑由大到小的順序為_____（離子符號表示）．

（3）B的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應生成的化合物中存在的化學鍵類型為_____，寫出檢驗該化合物中陽離子的離子方程式_____．

（4）寫出由A、B元素形成的六核分子的電子式_____．

（5）已知常溫下化合物FE的Ksp=6×10﹣18mol2L﹣2，常溫下將1.0×10﹣5molL﹣1的Na2E溶液與含FSO4溶液按體積比3：2混合，若有沉淀FE生成，則所需的FSO4的濃度至少是_____．（忽略混合后溶液的體積變化）．

圖中均含D或F元素的物質(zhì)均會有圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應；

②均含F元素的乙（單質(zhì)）、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應．

請回答下列問題：

a．均含有D元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應的離子方程式_____．

b．丙、丁分別是含F元素的簡單陽離子，檢驗含丙、丁兩種離子的混合溶液中的低價離子，可以用酸性KMnO4溶液，其對應的離子方程式為：_____．

【題目】在A（g）+B（g）═C（g）+D（g）的反應體系中，C的百分含量和時間的關(guān)系如圖所示，若反應分別在400℃和100℃下進行，所得曲線分別為Q與P，則正反應是放熱反應的圖為（ ）
A.
B.
C.
D.

A. 非金屬元素形成的化合物不可能是離子化合物

B. 金屬原子和非金屬原子間也可形成共價鍵

C. 離子化合物中可能含有共價鍵

D. 共價化合物中不可能含有離子鍵

【題目】如圖是制取和收集某氣體的實驗裝置，該裝置可用于（ ）

A.用濃鹽酸和二氧化錳反應制取Cl2
B.用濃硝酸與銅反應制取NO2
C.用過氧化鈉固體和水反應制取O2
D.用濃氨水和生石灰反應制取NH3

①NaHCO3溶液加水稀釋時，c(Na＋)/c(HCO3－)將增大；

②濃度均為0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混溶液：2c(Na＋)＝3[c(CO)＋c(HCO)]；

③在0.1 mol·L—1氨水中滴加0.1 mol·L－1鹽酸，恰好完全中和時pH＝a，則由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－amol·L－1；

④已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，則Ag2Cr2O4的溶解度小于AgCl

A. ①② B. ②④ C. ① D. ③④

A. 根據(jù)圖①可判斷正反應的ΔH<0

B. 根據(jù)圖②，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入CuO調(diào)節(jié)pH至3～5

C. 圖③可表示壓強(p)對反應2A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(s)的影響

D. 圖④為水的電離平衡曲線圖，若從A點到C點，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法

（1）真空碳熱還原一氧化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學方程式如下：

Al2O3（s）+AlC13（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a　kJmol﹣1

3AlCl（g）═2Al（l）+AlC13（g）△H=b　kJmol﹣1

用含a、b的代數(shù)式表示反應：Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=_____kJmol﹣1．

（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H=Q　kJmol﹣1．在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下（時間單位為min,濃度單位為mol/L）：

①0～10min內(nèi)，NO的平均反應速率v（NO）=_____，T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=_____．

②30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，則Q_____0（填“＞”、“＜”或“═”）

③在恒容條件下，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____　（填選項編號）．

a．單位時間內(nèi)生成2nmolNO（g）的同時消耗nmolCO2（g）

b．反應體系的壓強不再發(fā)生改變

c．混合氣體的密度保持不變

d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

④若保持與上述反應前30min的反應條件不變，起始時NO的濃度為2.50mol/L，則反應平衡時c（NO）=_____mol/L．NO的轉(zhuǎn)化率_____（填“增大”、“減小”或“不變”）．

（3）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題，將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．如圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖．電極b表面發(fā)生的電極反應式為_____．