（1）CuSO4和Cu(NO3)2中陽離子核外電子排布式為_________，S、O、N三種元素的電負性由大到小的順序為_________。

（2）在硫酸銅溶液中加入過量KCN能生成配離子[Cu(CN)4]2，CN中提供孤電子對的原子是______，1 mol CN中含有的π鍵的數(shù)目為_________。與CN互為等電子體的離子有_________ （寫出一種即可）。

（3）已知AlCl3的蒸氣是締合的雙分子（Al2Cl6），更高溫度下Al2Cl6則離解生成AlCl3單分子。單分子AlCl3的立體構型是________，締合雙分子Al2Cl6中Al原子的雜化軌道類型為_________。

（4）NaCl和MgO都屬離子化合物，NaCl的熔點為801.3℃，MgO的熔點高達2800℃。造成兩種晶體熔點差距的主要原因是_____。

（5）鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結構如圖所示。則鐵鎂合金的化學式為________，若該晶胞的參數(shù)為d nm，則該合金的密度為____________ g/cm3 (不必化簡，用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。

A. (4a+5d－4c－12b) kJ·mol－1

B. (4c+12b－4a－5d）kJ·mol－1

C. (4c+12b－6a－5d) kJ·mol－1

D. (6a+5d－4c－12b) kJ·mol－1

A. CH4 B. C2H6 C. C3H6 D. C6H6

【題目】亞硫酸鈉溶液中加入過量的碘酸鉀酸性溶液，反應的化學方程式為（未配平）：
Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+I2+H2O．回答下列問題：
（1）若反應中有5mole﹣轉(zhuǎn)移，則生成碘是mol．
（2）該反應過程和機理較復雜，一般認為分為以下幾步：
①IO3﹣+SO32﹣→IO2﹣+SO42﹣（慢）
②IO2﹣+SO32﹣→IO﹣+SO42﹣（快）
③IO﹣+SO32﹣→I﹣+SO42﹣（快）
④5I﹣+6H++IO3﹣→3I2+3H2O（快）
⑤I2+SO32﹣+H2O→2I﹣+SO42﹣+2H2（快）
由上述條件推測，此反應的總的反應速率由第步反應決定（填序號）．
（3）若預先加入淀粉溶液，由題述看，必須在離子消耗完時，藍色現(xiàn)象才會產(chǎn)生．

A.廢報刊B.碎玻璃C.易拉罐D.塑料瓶

A. 電池工作時負極材料是Li，發(fā)生氧化反應

B. 將電解質(zhì)溶液改為LiCl的水溶液，電池性能會更好

C. 電池工作時電子流向：鋰電極→導線→負載→碳棒

D. 電池工作過程中，石墨電極反應式為SO2Cl2+2e=2Cl+SO2↑

A. pH＝1的無色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、

B. 使酚酞呈紅色的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－

C. 0.1 mol·L－1的FeCl2溶液中：H＋、Al3＋、SO42－、S2－

D. 由水電離出的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、HCO3－

A. 利用圖甲裝置，可快速制取氨氣

B. 利用圖乙裝置，用飽和碳酸鈉溶液分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

C. 利用圖丙裝置，可制取乙烯并驗證其易被酸性KMnO4溶液氧化

D. 利用圖丁裝置，可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性

A. 無機鹽是某些復雜化合物的重要成分

B. 無機鹽對維持生命活動有重要作用

C. 無機鹽對維持細胞的形態(tài)和功能有重要的作用

D. 無機鹽是細胞中的能源物質(zhì)之一

A. 豌豆細胞中遺傳信息的攜帶者的基本單位是氨基酸

B. 生物體內(nèi)的糖絕大多數(shù)以單糖的形式存在

C. 一個蛋白質(zhì)分子只有一個氨基和一個羧基

D. 磷脂是細胞膜和細胞器膜的重要組成成分