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【題目】在C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)反應(yīng)中，可使反應(yīng)速率增大的措施是

①增大壓強(qiáng)　②增加炭的量 ③通入CO2　④恒壓下充入N2　⑤恒容下充入N2　⑥升溫

A. ①③④ B. ①③⑥ C. ②④⑥ D. ③⑤⑥

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【題目】下列能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)是

1K2SO4 2甲醛 3KClO3 4硝酸汞 5NH4Cl 6NaOH

A.246B.135C.123D.456

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【題目】下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是

A．蔗糖溶液 B．CO2 C．Cu D．KOH

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【題目】下列物質(zhì)屬于單糖的是

A.葡萄糖B.麥芽糖C.纖維素D.淀粉

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【題目】已知在標(biāo)況下的四種氣體①6.72LCH4 ②3.01×1023個HCl分子�、�13.6克H2S④0.2molNH3用相應(yīng)的序號填寫下列空白：
（1）體積最大的是；
（2）原子數(shù)最多的是；
（3）質(zhì)量最小的是；
（4）含氫原子數(shù)最少的是

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【題目】美國UNC化學(xué)教授Thomas J．Meyer等研發(fā)了環(huán)境友好、完全型的“綠色”引爆炸藥，其中一種可表示為Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不會產(chǎn)生危害性殘留物．已知10mL Na2R溶液含Na+的數(shù)目為N，該Na2R溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A.N×10﹣2mol?L﹣1
B. mol?L﹣1
C. mol?L﹣1
D. mol?L﹣1

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【題目】Ⅰ．某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。

（1）該小組設(shè)計了如下的方案，請?zhí)畛渫暾?/span>

編號

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

T/℃

實驗?zāi)康?/span>

c/mol·L－1

V/mL

c/ mol·L－1

V/mL

實驗①和②探究反應(yīng)物濃度對該反應(yīng)速率的影響；實驗①、③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響。

①

0.10

2.0

0.010

4.0

25

②

0.20

2.0

_______

4.0

25

③

________

2.0

0.010

4.0

50

（2）在25℃下進(jìn)行下列實驗

編號

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

實驗?zāi)康模禾骄慨a(chǎn)物MnSO4對該反應(yīng)是否有催化作用

c/mol·L－1

V/mL

c/ mol·L－1

V/mL

④

0.10

2.0

0.010

4.0

加入2mL MnSO4溶液

⑤

0.10

2.0

0.010

4.0

加入______________

（3）實驗⑤測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO4）＝_______________ mol·L－1·min－1。

Ⅱ．已知Na2S2O3是一種強(qiáng)還原劑，遇酸發(fā)生歧化反應(yīng)：完成方程：H++S2O32- ＝_______________

現(xiàn)有一瓶久置的Na2S2O3固體，可能被氧化為Na2SO4固體。設(shè)計實驗證明其部分被氧化，寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選試劑： 1mol·L－1 H2SO4、1mol·L－1HNO3、1mol·L－1HCl、1mol·L－1NaOH、0.1 mol·L－1BaCl2、0.01 mol·L－1 KMnO4、蒸餾水。

實驗步驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取少量固體于試管中，加蒸餾水溶解。

步驟2：向試管中加入______________________________________________________________

______________________________________________________

步驟3：___________________________________________________________________________

有白色沉淀生成，證明固體中有Na2SO4，即固體部分被氧化。

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【題目】實驗室中配制250mL 0.10molL﹣1NaOH溶液時，必須使用到的玻璃儀器是（ ）
A.
錐形瓶
B.
試管
C.
分液漏斗
D.
容量瓶

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【題目】A、F、B、C、D、E、W為六種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與D同主族，可形成DA型離子化合物，F、B與C同周期且相鄰，C與E同主族，E2－與Ar原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的合金用量最大、用途最廣。請回答下列問題：

（1）W在元素周期表中的位置______________________；DA的電子式_______________

（2）A分別與C、E形成最簡單化合物中沸點(diǎn)較高的是______________(填化學(xué)式)，原因是_____________。

（3）A、C、D三種元素形成的物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型___________________，

（4）A、F、B、C四種元素形成化合物A8F2B2C4，其化學(xué)式為______________。

（5）向盛有A2C2溶液的試管中加入幾滴酸化的WEC4溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的原因是_____________；生成沉淀的原因是_______________________________（用平衡移動原理解釋）。

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【題目】某化學(xué)小組選用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液，探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下了三組實驗：[實驗內(nèi)容及記錄]

實驗編號

室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL

室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min

mol/L

H2C2O4溶液

H2O

0.05mol/L KMnO4溶液

3 mol/L稀硫酸

1

3.0

1.0

4.0

2.0

4.0

2

2.0

2.0

4.0

2.0

5.2

3

1.0

3.0

4.0

2.0

6.4

請回答：

（1）[實驗原理]　_________________________________________（寫離子方程式）

（2）為完成實驗?zāi)康模?/span>H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度不低于__________________

（3）根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_______________________________

（4）利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：v(KMnO4)＝______ 。

（5）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2＋)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示，但有同學(xué)查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2＋)隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)。并繼續(xù)進(jìn)行實驗探究。

①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是_________________________________________。

②請你幫助該小組同學(xué)完成實驗方案，并填寫表中空白。

實驗

編號

室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL

再向試管中加入少量固體

室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min

_____mol/L H2C2O4溶液

H2O

0.05mol/L KMnO4溶液

3 mol/L稀硫酸

4

3.0

1.0

4.0

2.0

t

③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是__________________________________

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同步練習(xí)冊答案