【題目】填寫下列空白：
（1）某元素的氣態(tài)氫化物的化學式XH4 ， 則其最高價氧化物對應的水化物的化學式為 ．
（2）氧元素有三種核素16O、17O、18O，它們在自然界中所占的原子個數(shù)百分比分別為a%、b%、c%，則氧元素的相對原子質(zhì)量為 ．
（3）物質(zhì)的量相同的H2O和D2O與足量鈉反應，放出的氣體的質(zhì)量之比為 ．
（4）X2﹣含中子N個，X的質(zhì)量數(shù)為A，則1g X的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是mol．
（5）銣和另一種堿金屬形成的合金4.6g與足量的水反應后，產(chǎn)生0.2g氫氣，則此合金中另一堿金屬可能是： ．

【題目】某化學興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗．
（1）Ⅰ．將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0.1molL﹣1的鹽酸中，試預測實驗結(jié)果：與鹽酸反應最快．
（2）Ⅱ．利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律．
儀器A的名稱為 ， 干燥管D的作用是 ．
（3）若要證明非金屬性：S＞C＞Si，則A中加、B中加NaHCO3溶液、C中加 ， 觀察到C中溶液的現(xiàn)象為 ．

A.6B.5C.4D.3

A.二氧化碳與苯酚鈉溶液B.乙酸鈉溶液與硫酸氫鈉溶液

C.苯酚溶液與氯化鐵溶液D.氫氧化銅懸濁液與甲酸溶液

（1）畫出元素⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）在這些元素中，最活潑的非金屬元素是 ， 最不活潑的元素是（寫元素符號 ）．
（3）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是（寫化學式），呈兩性的氫氧化物是（寫化學式），寫出兩者之間反應的離子方程式：
（4）在⑥與⑨中，化學性質(zhì)較活潑的是（寫元素符號 ），寫出可以驗證該結(jié)論的一個化學反應方式 ．

【題目】可逆反應A(g)＋BC(g)＋D，達到平衡時，下列說法不正確的是

A. 若B是氣體，增大A的濃度會使B轉(zhuǎn)化率增大

B. 若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是有顏色的氣體

C. 升高溫度，C百分含量減少，說明正反應是放熱反應

D. 增大壓強，平衡不移動，說明B是氣體

A. 加熱蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿必須墊石棉網(wǎng)

B. 制Fe(OH)3膠體時，將飽和FeCl3溶液加熱煮沸

C. 分液時，放出分液漏斗下層液體后，再繼續(xù)放出上層液體

D. 蒸餾時，在燒瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液體暴沸

A. A B. B C. C D. D

A. 氯化鈣溶液中通入CO2氣體:Ca2++ CO2 + H2O==CaCO3↓+2H+

B. 以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2C1-+2H2O2OH-+H2↑+C12↑

C. Ca(C1O)2 溶液中通入過量的SO2 氣體：ClO-+SO2 + H2O==HC1O+HSO3-

D. 向明礬溶液中加人氫氧化鋇溶液至沉淀的質(zhì)量最大：Al3++2SO42-+2Ba2+ +4OH-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

【題目】某研究小組向某2L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B，發(fā)生反應A（s）+2B（g）D（g）+E（g）△H=QkJ·mol-1．在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：

（1）T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=_____；

（2）30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是____（填字母編號）．

a．通入一定量的B　　　　　　　b．加入一定量的固體A

c．適當縮小容器的體積　　　　　d．升高反應體系溫度

e．同時加入0.2molB、0.1molD、0.1molE

（3）維持容器的體積和溫度T1不變，當向該容器中加入1.60molB、0.20molD、0.20molE和nmolA，達到平衡后，與表格中20分鐘時各物質(zhì)的濃度完全相同時，則投入固體A的物質(zhì)的量n取值范圍_______．

（4）維持容器的體積和溫度T1不變，各物質(zhì)的起始物質(zhì)的量為：n（A）=1.0mol，n（B）=3.0mol，n（D）=amol，n（E）=0mol，達到平衡后，n（E）=0.50mol，則a=_______．

（5）若該密閉容器絕熱，實驗測得B的轉(zhuǎn)化率B%隨時間變化的示意圖如圖所示由圖可知，Q_____0（填“大于”或“小于”），c點v正______v逆（填“大于”、“小于”或“等于”．）